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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．甲苯的一氯代物有三种同分异构体
    B．乙醇能使高锰酸钾溶液褪色
    C．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一个平面上
    D．C2H4O2和C4H8O2分子组成相差2个CH2，一定互为同系物

    分析 A．甲苯中苯环上有3种H，甲基上有1种H；
    B．乙醇含-OH，能被强氧化剂氧化；
    C．乙酸中含甲基，甲基为四面体结构；
    D．C2H4O2和C4H8O2可能为羧酸或酯．

    解答 解：A．甲苯中苯环上有3种H，甲基上有1种H，则甲苯的一氯代物有4种同分异构体，故A错误；
    B．乙醇含-OH，能被强氧化剂氧化，则乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
    C．乙酸中含甲基，甲基为四面体结构，不可能所有原子共面，而乙烯、苯分子中的所有原子都在同一个平面上，故C错误；
    D．C2H4O2和C4H8O2可能为羧酸或酯，若分别为乙酸、乙酸乙酯时，不是同系物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、有机物的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在25℃时，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（　　）
    A．相等B．前者比后者大3倍
    C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A，B，C，D，E，F，G为7种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下，其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C与F可形成D和G分子．
    微粒ABCDEFG
    原子核数单核单核双核多核单核多核多核
    电荷数01+1-02+1+0
    （1）A粒子的结构示意图是．
    （2）用电子式表示D的形成过程：
    （3）比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
    （4）D与G反应的化学方程式是NH3+H2O═NH3•H2O．
    （5）C粒子是，F粒子是（用电子式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．

    （1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步：
    ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
    ②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示：
    ①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
    其原理如图3所示：
    Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
    ②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
    （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．
    相关反应反应热平衡常数
    FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
    $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
    FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
    ①上述反应中，△H1＞0（填“＞”或“＜”）．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某化合物X 3.2g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO2和3.6 H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．化合物X是烃类物质B．化合物X的实验式为CH4
    C．化合物X具有多种同分异构体D．可以确定化合物X的结构式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在空气中N2所占的体积分数a，质量分数为b，则空气的平均相对分子质量为（　　）
    A．28b/aB．29a/bC．ab/28D．28a/b

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大．已知它们的部分化合物的性质如下：
    A的
    氢化物    		B的
    氢化物    		C的
    氢化物    		X的
    氧化物    		Y的氢化物
    分子构型    		Z原子
    含氢量最高
    的有机物    		水溶液
    呈碱性    		水溶液
    呈酸性    		两性
    氧化物    		正四面体价电子排布为4s2
    回答下列问题：
    （1）写出对应元素的名称：A碳、B氮、C氟、X铝、Y硅、Z氯
    （2）X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“＞”表示）：Ca＞Al＞Si
    （3）写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式：．
    （4）已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质，试写出该反应的化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
    （5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用具体物质化学式和“＞“、“＜“或“=“表示：）CO2＜SiO2并说明理由CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO2为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间作用力，故SiO2熔点比CO2的熔点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D．
    （1）易与C发生化学反应的酸是氢氟酸，写出反应的化学方程式：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F．
    ①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是d（填序号）．
    a．普通玻璃坩埚  b．石英玻璃坩埚c．氧化铝坩埚d．铁坩埚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列过程需要通电才能进行的是（　　）
    ①电离    ②电解    ③电镀    ④电泳    ⑤电化学腐蚀．
    A．①②③B．②③⑤C．②③④D．全部

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