[题目]化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成.可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:下列有关化合物X.Y 的说法正确的是( )A.X 分子中所有原子一定在同一平面上B.X.Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子D.X→Y的反应为加成反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y 的说法正确的是(　　)

A.X 分子中所有原子一定在同一平面上B.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子D.X→Y的反应为加成反应

【答案】C

【解析】

A．苯分子中所有原子共平面，共价单键可以旋转，所以O-H键旋转后导致-OH中的H原子与苯环不一定共平面，A错误；

B．含有碳碳不饱和键、酚羟基的有机物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有酚羟基，Y中含有碳碳双键，所以X、Y均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；

C．Y与溴发生加成反应后，连接甲基的碳原子上含有4个不同原子或原子团，所以Y与溴发生加成反应后的产物中连接甲基的碳原子为手性碳原子，C正确；

D．由反应可知，反应中X的-OH上的H原子被所取代生成了Y、同时生成了HCl，所以X→Y的反应为取代反应，D错误；

答案选C。

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【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是 (　　)。

A. a为CH4，b为CO2

B. 向负极移动

C. 此电池在常温时也能工作

D. 正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是____。

A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=41kJmol﹣1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．若当H2O为液态时反应热为△H2，则△H2＞△H

（2）25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_____。

（3）已知反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4 的反应焓变为：__（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

（4）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。

下列说法正确的是

A. 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+

C. 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

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【题目】如图表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法不正确的是

A. 若图中①为某种多聚体的单体，则①最可能是氨基酸

B. 若②存在于皮下和内脏器官周围等部位，则②是脂肪

C. ③一定是核酸或是组成核酸的单体核苷酸

D. 若④是参与构成植物细胞壁的一种多糖，则④最可能是纤维素

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【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA

B.7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

C.2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA

D.足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl2发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】AlN具有耐高温、导热性好等优点，可溶于浓的NaOH溶液。一定条件下可通过反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（）

A.反应中N2是还原剂

B.AlN可作耐高温材料

C.每生成1 mol AlN，有3mol电子转移

D.产物AlN中混有的Al2O3可用浓的NaOH溶液除去

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸铜晶体常用做农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。实验室模拟由废铜屑(含少量铁)生产硫酸铜晶体的流程如图：

(1)试剂X是_____，操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

(2)途径1是将铜加入到试剂X与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，该过程中温度不宜过高的原因是_____。

(3)途径2是将铜加入到试剂X中，再通入足量的空气并加热，该反应的化学方程式为_____。

(4)从环保和经济的角度对比途径1与途径3，途径1的优点有_____、_____。

(5)操作b包括蒸发浓缩、_____、过滤、冼涤、干燥(请补全缺少的实验步骤)。

(6)硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水数目可通过以下实验测定：

Ⅰ．称取4.6400g样品置于小烧杯中，加入适量水溶解，边搅拌边滴加BaCl2溶液到沉淀完全

Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；

Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为4.6600g。计算CuSO4xH2O中的x值(要求写出计算过程)_____。

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