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    下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）
    A、HClO具有漂白性，能使任何有色物质褪色
    B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以液态HCl和熔融NaCl也能导电
    D、电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：A．HClO不能漂白具有强氧化性的无机物；
    B．制备氢氧化铁胶体，可用饱和FeCl3溶液滴加在沸水中进行；
    C．液态HCl不导电；
    D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），为1mol，应得到2mol电子．
    解答： 解：A．HClO不能使高锰酸钾、氧化铁、氧化铜等有色物质褪色，故A错误；
    B．制备氢氧化铁胶体，可用饱和FeCl3溶液滴加在沸水中进行，注意当溶液变成红褐色时停止加热，故B正确；
    C．HCl为共价化合物，不能电离出自由移动的离子，不导电，故C错误；
    D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），为1mol，应得到2mol电子，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及多方面知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：
    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程是
     
    ．
    （2）配平氧化还原反应方程式：
     
     C2O
     
    2-
    4
    +
     
    MnO
     
    -
    4
    +
     
    H+=
     
    CO2+
     
    Mn2++
     
    H2O
    （3）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol?L-1NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色．
    ②第二份溶液中滴加0.10mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液至16.00mL时反应完全，此时溶液颜色由
     
    变
     
    ．
    ③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高污染小．
    （1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为
     
    ，负极反应为
     
    ；
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为
     
    ，负极反应为
     
    ；若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为
     
    g．
    （3）将多孔铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和O2，可以形成一个燃料电池，通入甲烷的一极为电池的
     
    极，若反应生成CO32-和H2O，则这一极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从1L 2mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（　　）
    A、含NaOH 0.2mol
    B、浓度2mol/L
    C、含NaOH 8g
    D、浓度为2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对反应A+3B?2C+2D 来说，下列反应速率最快的是（　　）
    A、VA=0.15mol/（L．s）
    B、VB=0.60mol/（L．s）
    C、VC=0.40mol/（L．s）
    D、VD=0.45mol/（L．s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（　　）
    A、
    18
    NA
    B、
    18
    6.02×1023
    g/mol
    C、18 NA g
    D、
    18
    6.02×1023
    g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强碱性溶液中：K+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B、室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-
    C、含有0.1mol/L Fe2+的溶液中：Na+、K+、Br-、OH-
    D、含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是（　　）
    A、H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-
    B、HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
    C、H2C2O4+HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2
    D、H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列计算结果不正确的是（　　）
    A、将标准状况下的a L氯化氢溶于1L水中．所得溶液的密度为d g/mL．则所得溶液的物质的量浓度为
    100ad
    (36.5a+22400)
    B、500mL氯化铁和氯化铜的混合溶液．其中含有0.2mol Fe3+和1.0mol的Cl-．其余是Cu2+，向其中加人足量的铁粉．充分反应后的溶液中含有Fe2+的物质的量为0.5mol
    C、室温下，Mg（OH）2的Ksp=3.2×10-11．则室温时饱和Mg（OH）2溶液的pH=10.6
    D、一定量的CH4在不足量的氧气中燃烧，产生7.2g水，转移了1.4NA个电子．则燃烧产物中CO与CO2的物质的量之比为1：1

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