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按要求完成以下方程式:
(1)过量的CO2通入氨水中的离子方程式:
 

(2)Na2S2O3与稀硫酸反应的离子方程式:
 

(3)酸化的KI溶液放置在空气中变质的离子方程式:
 
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:(1)反应生成碳酸氢铵;
(2)发生氧化还原反应生成S、二氧化硫、硫酸钠和水;
(3)发生氧化还原反应生成碘.
解答: 解:(1)反应生成碳酸氢铵,离子反应为CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-,故答案为:CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-
(2)发生氧化还原反应生成S、二氧化硫、硫酸钠和水,离子反应为S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O,故答案为:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O;
(3)发生氧化还原反应生成碘,离子反应为4I-+4H++O2=2I2+2H2O,故答案为:4I-+4H++O2=2I2+2H2O.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查,注意反应实质的判断,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞,玻璃导管与大气相通,在瓶内玻璃馆末端扎紧一个小气球.锥形瓶内收集满二氧化碳,迅速投入下列物质,立即塞紧,振荡,一段时间后,气球会自动膨胀的是(  )
A、CaCO3
B、Mg
C、NaHCO3
D、NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)设一个12C原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数的值为NA,则R的相对原子质量可以表示为
 

(2)在500mL 0.2mol/L Na2SO4 溶液中,从中取出10mL溶液,则取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为
 
mol/L,其中SO42-的物质的量为
 
mol,若将这10mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学使用石墨电极,在一定电压下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,发现阳极附近出现黄色,无气泡产生;检验阳极产物发现:有Fe3+、无Cl2.请回答下列问题:
(1)写出核外Fe2+核外电子排布式
 

(2)Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化.写出有关反应:
 

(3)Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有
 
性.
(4)电解一段时间发现某区域出现红褐色浑浊,取样测得该区域的pH=a,则该区域c(Fe3+)=
 
mol/L(不得用分数表示).[该温度下Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39].

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)实验测得,5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式
 

(2)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热△H分别是-285.8kJ?mlo-1、-1411.0kJ?mlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4
(1)在这些元素中,最易失电子的元素是
 
,非金属性最强的元素是
 

(2)化学性质最不活泼的元素是
 
,其原子的原子结构示意图为
 

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
 
,碱性最强的是
 
,呈两性的氢氧化物是
 
;(填写化学式)
(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是
 
,原子半径最小的是
 

(5)比较①和⑥的气态氢化物的稳定性:
 
 
(填写化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表列出了A~L 10种元素在周期表中的位置(用元素符号或化学式填写):
   主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EFL
3ACDGR
4BH
(1)其中化学性质最不活泼的是
 
;金属性最强的是
 

(2)原子半径最小的是
 
,氢化物最稳定的是
 
,氧化物呈两性的原子的结构示意图是
 
 
(3)表中,酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是
 
,碱性最强的最高价氧化物对应的水化物是
 
,两者发生反应的化学方程式是
 

(4)A、B、E三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图表示的是向某NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸产生CO2的过程.请回答下列问题:
(1)依次写出a点之前发生反应的离子方程式:
 
 

(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式:
 

(3)若该NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有m mol NaOH、n mol Na2CO3(n>m),向其中滴入一定体积1mo?L-1的稀盐酸,恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为3:1,则滴入稀盐酸的体积可能为
 
(用含m、b的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

在H2O2分解实验中,当加入少量MnO2粉末时,H2O2的分解速率增大.该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是(  )
A、温度B、催化剂
C、反应物的接触面积D、反应物的浓度

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