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    12．下列物质不是从海水中提取的是（　　）
    A．铝B．镁C．液溴D．重水

    分析 海洋是人类的自然资源宝库，海水中储量可观的化学元素有80多种，形成工业规模的产品主要有食盐、镁、溴、碘等．碘和溴可以在海带、海藻等海洋植物中提取；镁在海水中以氯化镁形式存在．

    解答 解：海水中富含溴、镁、碘等元素，可从海水中获取镁、液溴，海水中富含重水，则B、C、D正确；
    铝在自然界中主要以铝土矿的形成存在，主要从陆地上获取矿物原料，则A错误．
    故选A．

    点评 本题考查了海水资源的应用，为高频考点，学习中主要把握海水提取氯化钠、钠、氯气、溴单质的工业生产流程，综合性强，需要准确掌握反应原理，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（　　）
    A．ZnSO4B．NaHCO3C．NaHSO4D．Fe（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题
    （1）水分解时，断裂的化学键为共价键（填离子或共价），分解海水的反应属于吸热反应（填放热或吸热）．
    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2--4e-=2H2O；B极：O2+4e-=2O2-则A极是电池的负极；电子从该极流出（填流入或流出）
    （3）有人以化学反应2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极材料是Zn，发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．贝诺酯类属于解热镇痛抗炎药，又名扑炎痛，主要用于类风湿关节炎、风湿痛、感冒发烧等的治疗．其合成路线如图所示：

    贝诺酯结构式：
    已知：
    回答下列问题：
    （1）化合物A遇FeCl3溶液会显紫色，则A的结构简式为；
    （2）试剂X是浓硫酸与浓硝酸，化合物（Ⅱ）生成化合物（Ⅲ）的反应类型是：取代反应；
    （3）化合物（Ⅲ）的药品名称叫阿司匹林，其同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式或；
    ①与阿司匹林含有相同的官能团 
    ②能发生银镜反应 
    ③核磁共振氢谱检测有5个吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1
    （4）写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式；
    （5）化合物D的药品名称叫扑热息痛，它与阿司匹林在一定条件下可制得贝诺酯，写出该反应的化学方程式：．
    （6）关于贝诺酯的合成路线说法正确的是：c
    a．贝诺酯结构中含有3种官能团
    b．化合物C生成化合物Ⅴ的反应类型是加成反应
    c．在上述A～D、Ⅰ～Ⅴ及贝诺酯10种化合物中，能与Na2CO3溶液反应的化合物有7种
    d．可以将化合物A直接与试剂X反应能得到化合物C以简化路线步骤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相关化学用语表示正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：
    B．S原子的结构示意图：
    C．次氯酸的电子式：
    D．原子核内有18个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
    B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞Y
    C．W的氢化物熔沸点比Z的氢化物熔沸点低
    D．Y与R形成的化合物YR的熔点高、硬度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表给出14-17号元素的一些性质，请回答：
    14Si15P16S17Cl
    单质与H2
    反应的条件    		高温磷蒸气与
    H2能反应    		加热光照或点燃
    时发生爆炸
    最高价氧化
    物的水化物    		H4SiO4
    弱酸    		H3PO4
    中强酸    		H2SO4
    强酸    		HClO4
    最强含氧酸
    （1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4，还原性最差的是HCl．
    （2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强，试从原子结构的角度加以解释四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强．
    （3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由．能够发生；因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．加水稀释$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大的溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
    B．常温下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
    C．铁片加入产生气泡的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    D．NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．莽草酸（C7H10O5）可有效对付致命的H5N1型禽流感病毒的药物“达菲”的重要成分，它可从中药八角茴香中提取得到．如图是以莽草酸为原料合成某些物质的路线：

    根据上图回答下列问题：
    （1）A中含有的两种含氧官能团分别是羧基、羟基
    （2）已知烯醇式结构（C=C-OH）不能稳定存在、则莽草酸的结构简式为．
    （3）莽草酸→C的反应类型是消去反应．
    （4）写出C→D的化学反应方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$H20+．
    （5）与C具有相同官能团的同分异构体（含C）共有3种．

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