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    反应4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（   ）
    A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
    C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol        D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L
    B

    试题分析：A.在相同的时间内6v(B)= 5v(D)。错误。B．V(C)="Δc÷Δt=0.3mol/L÷30s=0.010" mol/(L·s).最强。C. 由于在半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L，所以D浓度增加0.45 mol/L，由于容器的容积不定，所以物质的量无法确定。错误。  D．由于A是反应物，所以半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L，则容器中A的物质的量浓度减少了0.3mol/L。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0．6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3c(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。

    （1）若t1="15" min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V(C)=           。
    （2）t3时改变的条件为                     ，
    B的起始物质的量为                      。
    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：                                       。
    （4）请在如图中定性画出工业合成NH3中H2的逆反应速率(V)随时间(t)变化关系的图像。(其相应的变化特点为：t1达到平衡，t2降温，t3又达到平衡，t4增大压强，t5再次达到平衡。)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1  ?H < 0 （I）
    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2  ?H < 0 （II）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=         （用K1、K2表示）。
    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=          mol，NO的转化率а1=       。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2        а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2           （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是                             。
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为                   。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
    a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）H2O2是一种强氧化剂，被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。
    （1）H2O2不稳定，当其中含Fe2＋时，会发生反应：
    ，则Fe2＋在此过程中所起的作用是______________，当生成336mL O2（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为_______mol。
    （2）下表是在常压、60℃和不同pH条件下，6mL30% H2O2在60min内释放出氧气的体积。则下列说法正确的是___________。

    a．pH越大，H2O2的分解速率越大
    b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
    c．6mL 30% H2O2分解最多释放出的氧气的体积为639mL
    d. pH=5.50时，0～60min内，v(O2)=1.5mL
    （3）溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定，反应中MnO4－
    被还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为______________。
    （4）科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极，在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2。电解过程中，阳极区溶液的pH_     （填“增大”“不变”或“减小”），阴极产生H2O2的电极反应式为_______。若不通空气，则阴极得到的产物是_______ 。
    （5）己知断裂1mol化学键所需的能量
    143,H-O为463。则.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）Ⅰ.硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：

    （1）焦炭在过程Ⅰ中做     剂。
    （2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为         。
    （3）整过生产过程必须严格控制无水。
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为                。
    ②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是                        。
    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：
    反应①：400℃～756℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l)  △H1＜0
    反应②：756℃～907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H2＜0
    反应③：907℃～1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H3＜0
    i. 反应②的平衡常数表达式为                 。
    ii. 对于上述三个反应，下列说明合理的是           。
    a.升高温度会提高SiCl4的转化率     b.还原过程需在无氧的气氛中进行
    c.增大压强能提高反应速率          d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程                     。
    Ⅱ.（1）甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为akJ·mol－1，bkJ·mol－1，ckJ·mol－1，工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H2），其热化学反应方程式为                      。
    （2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，三种难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小的顺序为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是          (　  　)
    测定时刻/s
    		t1
    		t2
    		t3
    		t4
    c(A)/(mol/L)
    		6
    		3
    		2
    		2
    c(B)/(mol/L)
    		5
    		3.5
    		3
    		3
    c(C)/(mol/L)
    		1
    		2.5
    		3
    		3
    A．在t3时刻反应已经停止
    B．A的转化率比B的转化率低
    C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C
    D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1L密闭容器发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间／浓度
    		c(NH3)( mol·L-1)
    		c(O2)( mol·L-1)
    		c(NO)( mol·L-1)
    起始
    		0.8
    		1.6
    		0
    第2min
    		0.6
    		a
    		0.2
    第4min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
    第6min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
    第8min
    		0.7
    		1.475
    		0.1
    第10min
    		0.7
    		1.475
    		0.1
    下列说法错误的是
    A．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1
    B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
    C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
    D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是可逆反应X + Y  Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是   （  ）  
    A．t1时，正反应速率大于逆反应速率
    B．t2时，达到该条件下的最大反应限度
    C．t2- t3，反应不再发生，各物质的浓度相等
    D．t3后，该反应的反应限度有可能被外界条件改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（    ）
     
    		金属（粉末状）/mol
    		酸的浓度及体积
    		反应温度
    A
    		Mg
    		0.1
    		3mol·L-1盐酸
    		10mL
    		25℃
    B
    		Fe
    		0.1
    		3mol·L-1盐酸
    		10mL
    		25℃
    C
    		Mg
    		0.1
    		3mol·L-1硫酸
    		10mL
    		25℃
    D
    		Mg
    		0.1
    		6mol·L-1硝酸
    		10mL
    		60℃

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