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    下列结构示意图中，代表阴离子的是（　　）
    分析：根据质子数与电子数的相对大小判断．
    解答：解：A、质子数为2，核外电子数为2，质子数=核外电子数，不显电性，为氦原子，故A 错误；
    B、质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，是阳离子Na+，故B错误；
    C、质子数为13，核外电子数为13，质子数=核外电子数，不显电性，为铝原子，故C错误；
    D、质子数为16，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，是阴离子S2-，故D正确．
    故选：D．
    点评：考查学生对原子结构示意图的理解、原子如何形成离子，难度较小，理解微粒是否显电性的根本原因．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?福建）Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子结构示意图是
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
    每生成1mol P4时，就有
    20
    20
    mol电子发生转移．
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是
    2aV1-bV2
    2000
    2aV1-bV2
    2000
    mol．
    （4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
    0.01mol?L-1
    KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL    		 0.01mol?L-1
    Na2SO3溶液的体积/mL    		 H2O的体积
    /mL    		 实验
    温度
    /℃    		 溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1 5 V1 35 25
    实验2 5 5 40 25
    实验3 5 5 V2 0
    该实验的目的是
    目的是探究该反应速率与温度的关系
    目的是探究该反应速率与温度的关系
    ；表中V2=
    40
    40
    mL
    Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    （5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
    分解出HCl气体，抑制CeCl3水解
    分解出HCl气体，抑制CeCl3水解
    ．
    （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
    2
    2
    Ce3++
    1
    1
    H2O2+
    6
    6
    H2O═
    2
    2
    Ce（OH）4↓+
    6H+
    6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子结构示意图是
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
    每生成1molP4时，就有
    20
    20
    mol电子发生转移．
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是
    aV1-0.5bV 2
    1000
    aV1-0.5bV 2
    1000
    mol．
    II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    ．
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
    □Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□
    H+
    H+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省信阳高中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （15分）I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
    （1）磷元素的原子结构示意图是       。
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10   ,   10C+P4O10==P4+10CO
    每生成 1molP4时，就有       mol电子发生转移。
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
    C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是       mol。
    （4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反映：
    2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
    生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

     
    		0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
    		0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL
    		H2O的体积/mL
    		实验温度/℃
    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1
    		5
    		V1
    		35
    		25
    		 
    实验2
    		5
    		5
    		40
    		25
    		 
    实验3
    		5
    		5
    		V2
    		0
    		 
    该实验的目的是______；表中V2=­_________mL.
    II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH ≈3. Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
    □Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省无锡市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）本题有A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。             

    A．（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题：

        ①Ti元素在元素周期表中的位置是            ；其基态原子的

    电子排布式为       。

        ②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是    ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为      个。

       

    （2）氰气[（CN）2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，其结构式为           ，与CN一互为等电子体的单质的分子式为            。

        B．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

        步骤：

        ①在烧杯中加入10．00mL液态奶和辅助试剂，加热

    充分反应；

        ②将反应液转移到大试管中；

        ③按右图装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；   

       

    ④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0．1000mol·L-1盐酸

    标准液滴定；

        ⑤重复测定数次，再用10．00mL蒸馏水代替液态奶进

    行上述操作。

        数据记录如下：

        回答下列问题：

        （1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的离子方程式为            。

        （2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是                （填仪器名称），长导管的作用是                                       。

        （3）不做空白对照实验对实验结果有何影响       （填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）。

        （4）计算10．00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是              mL，该液态奶的含氮量                mg·mL-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（福建） 题型：填空题

    I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

    （1）磷元素的原子结构示意图是        。

    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：

    2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10      10C+P4O10==P4+10CO

    每生成 1molP4 时，就有        mol电子发生转移。

    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素　完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

    C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-      2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

    在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是        mol。

    （4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO­3)和亚硫酸钠可发生如下反映：

    2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O

    生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

    该实验的目的是______；表中______ML。

    II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

    （5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3• 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是___________。

    （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH ≈3. Ce5+通过下列反应形成Ce

    （OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

     

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