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    【题目】一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（ ）

    A.它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应
    B.在一定条件下，1 mol该物质最多能和4 mol Br2反应
    C.它可以水解，水解产物为两种有机物
    D.该有机物能发生取代反应

    【答案】C
    【解析】解：A．酚﹣OH、﹣COOH具有酸性，只有苯环与氢气发生加成反应，则1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应，故A正确；
    B．酚﹣OH的邻、对位与溴水发生取代反应，则在一定条件下，1 mol该物质最多能和4 mol Br2反应，故B正确；
    C．含﹣COOC﹣，可发生水解反应，且水解产物只有一种（苯环上3个﹣OH相连，﹣COOH与中间的﹣OH相对），故C错误；
    D．含﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣均可发生取代反应，故D正确；
    故选C．
    由结构可知，分子中含酚﹣OH、﹣COOC、﹣COOH，结合酚、酯、羧酸的性质来解答．

    练习册系列答案
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    【题目】下列物质能导电且属于电解质的是 (　　)

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    C.NaCl晶体D.铜

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    【题目】根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图 ．
    （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： ．
    （3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4 ， 该元素的名称是 ．
    （4）已知下列化学键的键能：Si﹣O：460kJ/mol，Si﹣Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应：Si+O2=SiO2的反应热△H= ．
    （5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用和杂化形式，其空间构型分别为和 ．
    （6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键、、、 ．

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    【题目】以氯乙烷为原料制备1，2﹣二溴乙烷，下列方案中合理的是（ ）
    A.CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2Br
    B.CH3CH2Cl CH2BrCH2Br
    C.CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2Br
    D.CH3CH2Cl CH2=CH2 CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为x molL﹣1和y molL﹣1 ， 则x与y的比值正确的是（　　）
    A.1
    B.10
    C.104
    D.10﹣4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属银、熔融硫和多硫化锂分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列关于其说法错误的是

    A. 放电时，电极B为正极

    B. 充电时内电路中Li+的移动方向为从B到A

    C. 该电池的适宜工作温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间

    D. 充电时，阳极反应为Sx2--2e-=xS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：
    （1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是（写名称）．
    （2）蛋白质的水解产物具有的官能团是（写结构简式）．
    （3）已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系。

    ①下列说法不正确的是：
    A、1molC完全水解可生成2molB
    B、工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银
    C、用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程
    D、A的水溶液可以发生丁达尔效应
    E、反应③属于吸热反应
    ②请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。

    I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。

    （1） 已知：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1

    CH3OH(g)＋3/2 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H3=－764.5kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=____________kJ·mol－1

    （2）一定条件下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2合成甲醇 平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①在2 min时测得容器内甲醇的浓度为0.25 mol·L－1，则0－2 min内CO的平均反应速率为____mol·L－1·min－1，H2的转化率为____。

    ②由图判断P1_______P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是____________________________________

    ③该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=____

    ④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是____。(填写相 应字母)

    A、使用高效催化剂 b、降低反应温度 c、增大体系压强

    D、不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    Ⅱ、某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。

    （3）原电池法:

    该小组设计的原电池原理如右图所示。

    该电池中右侧为________极，写出该电池负极的电极反应式 ____。

    （4）电解法:

    该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如右图所示。

    写出开始电解时阳极的电极反应式____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（ ）

    A.奎尼酸分子式为C9H8O4
    B.1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH，1mol绿原酸与Br2水反应，最多消耗6mol Br2
    C.绿原酸能发生取代、加成、消去和还原反应
    D.咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

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