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    A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素；A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层；B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和；E的核外各层电子数两两之和相等。

    请按要求回答下列问题：

    （1）画出E的离子结构示意图____________，写出由A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式：____________。

    （2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子的是____________（只要求写出两种，用化学式表示）。

    （3）由C与E形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式：________________________。

    （4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：________________________。

    （5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是________________________（至少写出两种）。某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为：_____________________________________________________________________。

    （1）

    （2）CH4、CO2、CS2

    （3）CaO+3CCaC2+CO↑

    （4）Ca2++2CH3COO-+2H++====2CH3COOH+CaSO4↓

    （5）CO、SO2、H2S等  2H2S+3O3====2SO2+2H2O

    解析：由题意知，A为H；B有两个电子层且最外层电子数为4即为C；设C最外层电子数为x，则2+x=(x-2)×2,x=6即C为O；D中一层电子数是另两层电子数之和，则D有三个电子层应为S；E核应有四个电子层且核外各层电子数两两之和相等即为Ca。H与O可形成化合物H2O、H2O2，只有H2O2中含非极性键。由H、C、O、S、Ca形成的可溶性正盐应为（CH3COO）2Ca，强酸应为H2SO4，污染空气的化合物是CO、SO2、H2S，强氧化性单质为O2、O3，常温下能发生反应的应是H2S与O3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?福清市模拟）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
    （1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
    ②
    ⑦ ⑧
    ②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    （用化学式表示）．

    （2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．如图所示转化关系，推测：戊可能为：
    NO
    NO
    、
    CO
    CO
    （列举合适的两例）．
    若甲是O2、乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    ．
    （3）若图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应．若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系．则反应d中阴极的电极反应式为：
    Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
    Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
    ．
    若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物时，则反应c的化学方程式为：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①～⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩为第四周期过渡元素，其余均为短周期元素．

    （1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
    ②
    ⑦ ⑧
    由②形成的化合物种类最多，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    （用化学式表示）．
    （2）甲、乙、丙、丁、戊均为上述短周期元素中的某些单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．见右图示转化关系推测：戊可能为
    CO、SO2、NO
    CO、SO2、NO
    （列举一例）．
    （3）若图1中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见金属，D、E分别为无色和黄绿色气体，反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行的电解反应，属于置换反应类型．它们的转化关系如图2示．则反应d中阴极的电极反应式为
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ．
    若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种．已知：
    （1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；
    （2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；
    （3）c与强碱反应放出气体；
    （4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．
    由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
    （1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下
    ②
    ⑦ ⑧
    ②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，则⑦元素在周期表中的位置是
     
    ，②元素的氧化物的电子式是
     
    ，②与⑧形成的化合物中存在的化学键是
     
    ，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是
     
    （用化学式表示）．⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是
     
    （用离子符号填）．
    （2）若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物，且甲、乙、丙为无色气体，戊为红棕色气体．根据图1所示转化关系推测：
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    ①写出反应a的化学方程式：
     
    ．
    ②写出戊与丁反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）若图2中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物．
    ①若反应c是用A作电解池的阳极，电解B的水溶液，其中A是红色金属单质，E是具有黄绿色的气体．则反应d中阴极的电极反应式为：
     
    ．
    ②若反应c是在高温下进行的．其中B是暗红色固体，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为
     
    ．

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