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    1．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）
    A．铜片表面有气泡生成
    B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    C．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
    D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

    分析 A．铜锌原电池中，Cu作正极；
    B．根据图中能量转化分析；
    C．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极；
    D．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液．

    解答 解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；
    B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；
    C．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故C正确；
    D．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
    （1）氮元素原子的L层电子数为5；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
    （3）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2
    B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
    C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化
    D．上述反应中生成 64gCu时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（　　）
    A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
    B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
    C．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
    D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．原儿茶醛是制造医药及染料的中间体，可用于制造多种抗菌素和消炎药物．其结构如图：请回答：
    （1）原儿茶醛中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
    （2）1mol原儿茶醛最多能与4mol H2发生加成反应．
    （3）下列关于原儿茶醛的说法正确的是②③（填序号）．
    ①分子式为 C7H8O3   
    ②能发生银镜反应
    ③能与氢氧化钠溶液反应
    （4）写出满足下列条件的原儿茶醛的同分异构体的结构简式：．
    ①能发生水解反应     
    ②能使FeCl3显紫色
    ③在核磁共振氢谱中出现四组峰，其氢原子数之比为1：2：2：1
    （5）写出原儿茶醛在碱性条件下与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
    （1）B元素的名称是氮．
    （2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+ （填具体离子）．
    （3）用某废弃的太阳能电池板中的半导体材料与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （4）在100mL 18mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是ab（填序号）．
    a.7.32L；    b.6.72L         c.20.16L        d.30.24L
    欲使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入B的最高价含氧酸所形成的钠盐，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常温下的下列四种溶液：
    ①0.10mol•L-1（NH4）2SO4  ②0.10mol•L-1NH3•H20
    ③0.10mol•L-1CH3COONH4   ④0.10mol•L-1NH4HSO4
    （1）溶液②呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）：NH3•H2O?NH4++OH-．
    （2）若将溶液①稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）溶液中c（NH4+）比较是③＜④c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．将溶液③④混合，写出反应的离子方程式CH3COO-+H+=CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．实验室制取少量N2常利用的反应是：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为3mol
    C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100 mL  0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL  0.25 mol/L AlCl3溶液
    C．50 mL  1mol/L NaCl溶液D．25 mL  0.5 mol/L HCl溶液

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