【题目】已知化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：
（1）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为_________________kJ·mol-1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：________________________________。
（2）NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为：_____________________。当有16 g O2(g)生成时,该反应中放出的热量为：_________________kJ。
【答案】946N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=180 kJ·mol-12NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=—180 kJ·mol-190
【解析】
（1）根据示意图可知，N≡N键的键能为946kJ/mol。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此根据键能可知，该反应的反应热△H＝946kJ/mol＋498kJ/mol－2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以该反应的热化学方程式是N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=＋180 kJ·mol-1。故答案为：946；N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1；
（2）正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，所以NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为2NO(g)＝N2(g)+O2(g) ΔH=－180 kJ·mol-1。16g氧气是0.5mol，所以放出的热量是180 kJ·mol-1×0.5mol＝90kJ。故答案为：2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=—180 kJ·mol-1； 90。
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黄冈小状元同步计算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是
A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸
B. 用电子式表示MgF2的形成过程为： 
C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】生活中，有机化合物随处可见。请根据题意填空：
（1）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了_______（填“酯”或“盐”）；
（2）未成熟的苹果肉遇碘酒变_______（填“蓝”或“红”）色；
（3）聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 
2 Z(g) △H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法不正确的是
A.10min内Y的平均反应速率为0.03molL-1min-1
B.10min内容器中的气体密度逐渐减小
C.10min内反应放出的热量一定小于a kJ
D.升高容器温度，反应速率ν（正）、ν（逆）均增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O（l） ΔH== －889.6kJ/mol。请回答下列问题：
（1）反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。
（2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l） ΔH =－572kJ/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________。
（4）如图所示的装置是由CH4 、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池。
①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式是_____。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A.当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―
B.当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2
C.当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)
D.当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下面的信息，下列叙述不正确的是
A. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
B. 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量
C. 1mol H2跟1/2mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJ
D. 为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是
A.离子半径：Tm+＞Wn－B.非金属性：Q＜R
C.R的氢化物的水溶液呈酸性D.Q的氧化物都是酸性氧化物
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