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    20．下列关系式中正确的是（　　）
    A．同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s
    B．同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3d
    C．不同能级中含有的原子轨道数：s-2；p-6；d-10
    D．M层上所具有的原子轨道数共有9个

    分析 A．形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s…；
    B．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；
    C．不同能级中含有的原子轨道数：s-1；p-3；d-5；
    D．M层有s、p、d能级，s能级有1个轨道、p能级有3个轨道、d能级有5个轨道．

    解答 解：A．同一原子中，轨道的能量高低：1s＜2s＜3s＜4s，故A错误；
    B．同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3d，故B正确；
    C．不同能级中含有的原子轨道数：s-1；p-3；d-5，故C错误；
    D．M层有s、p、d能级，s能级有1个轨道、p能级有3个轨道、d能级有5个轨道，共9个轨道，故D正确；
    故选：BD．

    点评 本题考查核外电子排布规律，题目难度中等，本题注意把握构造原理的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室制取氯气如图，连接好实验装置．

    请回答下列问题：
    （1）图中气体发生装置中盛放浓盐酸的仪器名称是圆底烧瓶其中发生反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+；
    （2）A中盛放的是饱和食盐水，其作用为除去HCl．
    （3）B中盛放的是浓H2SO4，其作用为干燥Cl2．
    （4）D中盛放的是NaOH溶液，化学反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的平均相对分子质量；  ②混合气体的密度；    ③B的物质的量浓度；
    ④气体总物质的量；         ⑤混合气体的压强      ⑥C、D反应速率的比值．
    A．②③⑤B．②③④⑥C．①③④⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为asa，bsbbpa（a≠b）：X的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为10，Y与X为同周期主族元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子．

    （1）四种分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X键角由大到小排列的顺序是①＞②＞③＞④（填序号）．
    （2）微粒W3-的空间构型为直线形．
    （3）XTW-的等电子体中属于分子的有CS2或CO2（填化学式，写出一种即可），XTW-的电子式为；
    （4）R的某种钠盐晶体，其阴离子Mm-（含Q、R、O三种元素）的球棍模型如图1所示：在Mm-中，R原子轨道杂化类型为SP2、SP3，m=2．（填数字）
    （5）T的某种单质的片层与层状结构如图2所示．其中层间距离为xpm，结构中取出的晶胞，若如图3晶胞的边长为ypm，则W的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3x{y}^{2}{N}_{A}}×1{0}^{30}$g•cm-3．（1pm=10-12m）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
    （1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d104s1．
    （2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH3、H2O（填分子式）．
    （3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为正四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形．
    （4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
    （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物的准确命名是（　　）
    A．3，3二甲基-4-乙基戊烷B．3，3，4-三甲基已烷
    C．3，3，4，-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有5.2g Fe和Cu的混合物，向其中加入足量浓硝酸，完全反应后，收集到0.2mol NO2和0.03mol N2O4气体，再向所得溶液中加入1mol/L NaOH溶液得到mg沉淀，下列有关说法正确的是（　　）
    A．混合物中Fe和Cu的物质的量之比为3：2
    B．消耗NaOH溶液体积为260mL
    C．所得沉淀的质量m=9.83g
    D．混合物消耗HNO3的物质的量为0.46mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
    完成下列填空：
    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
    CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
    已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    v正v逆平衡常数K转化率α
    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
    [CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
    平衡Ⅰabcd
    平衡Ⅱmnxy
    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为$\frac{c{d}^{2}}{a{b}^{4}}=\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
    （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
    草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
    0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac．（选填编号）
    a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
    c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组粒子中属于同位素的是（　　）
    A．H2和D2B．白磷和红磷C．16O和18OD．24Mg和24Na

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