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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 1.0 mol·L1KNO3溶液:HFe2Cl

B. 通入过量SO2气体后的溶液:H+Ca2+Fe3+

C. 通入足量CO2的溶液:HAl3

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液:NaK

【答案】C

【解析】A. 1.0 mol·L1KNO3溶液中HFe2NO3发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;B. 通入过量SO2气体后的溶液中H+NO3氧化亚硫酸,不能大量共存,B错误;C. 通入足量CO2的溶液中HNH4Al3SO42之间不反应,可以大量共存,C正确;D. 与铝反应产生大量氢气的溶液如果显酸性碳酸根、硝酸根均不能大量共存,D错误,答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜、铬都是用途广泛的金属.工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如图:
已知:部分物质沉淀的pH如表:

Fe3+

Cu2+

Cr3+

开始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a


请回答下列问题:
(1)滤液I中所含溶质主要有(填化学式).
(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为 , 然后将浊液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为
(3)当离子浓度≤1×105molL1时,可以认为离子沉淀完全.第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为 . (已知:Kap[Cr(OH)3]=6.3×1031 ≈4.0;lg4=0.6)
(4)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3 , 用铝热法可以冶炼金属铬.写出铝热法炼铬的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是(
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(

A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质

B.石墨有较好的导电性,所以石墨属于电解质

C.液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电,所以氯化氢、氯化钠均不是电解质

D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖是非电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是(
A.FeO是碱性氧化物
B.用加热法分离泥沙中的碘单质是化学变化
C.丁达尔效应可用于区分胶体和溶液
D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 是复分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若氮气浓度由0.1molL1降到0.06molL1需2s,那么由0.06molL1降到0.024molL1需要的反应时间为(
A.等于1.8 s
B.等于1.2 s
C.大于1.8 s
D.小于1.8 s

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X,Y,Z,W是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示.已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1.下列说法正确的是(

A.Y,Z,W处于同一周期
B.Y,W的最简单氢化物的水溶液能相互反应
C.非金属性:Y<Z
D.X,Z,W形成的化合物为均强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下:

(1)反应①应在温度较低的情况下进行.因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3 . 写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 , 该反应的氧化产物是
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是(填编号).
A.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净
(5)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂.FeO42在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示.下列说法正确的是(填字母).

A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO4的分布分数先增大后减小
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:H2FeO4+OH═HFeO4+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)反应的化学方程式为_______________

(2)反应达到最大限度的时间是______min,该时间内的平均反应速率v(N)=______

(3)反应达到平衡状态时,放中6QkJ的热量,当容器中充入lmolN,反应放出的热量为_____

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4)判断该反应达到平衡状态的依据是__________

①该条件下,正逆反应速率都为零

②该条件下,混合气体的密度不再发生变化

③该条件下,混合气体的压强不再发生变化

④该条件下,单位时间内消耗2molN的同时,生成1molM

(5)能能加快反应速率的措施是_________

①升高温度 ②容器体积不变,充入隋性气体Ar

③容器压強不变,充入惰性气体Ar ④使用催化剂

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