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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
    B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    分析 增大压强、增大反应物浓度都是增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，所以反应速率增大；升高温度、使用催化剂是增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大．

    解答 解：A．增大压强，增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，导致反应速率增大，故A正确；
    B．升高温度，增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，导致反应速率增大，故B正确；
    C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大，故C错误；
    D．使用催化剂，增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、压强、催化剂对活化分子个数影响还是百分数影响是解本题关键，注意它们之间的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某矿样的主要成分为Al2O3和SiO2．现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）试剂a的最佳选择为a（填代号）．
    a．稀盐酸   b．氨水  c．纯碱溶液  d．醋酸
    （2）由沉淀Ⅱ获得Al2O3，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和铁三脚外，还需要的两种仪器是坩埚、坩埚钳（填写仪器名称）．
    （3）滤液A中通入NH3后发生反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+或Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）NH4Cl是一种常用化肥的主要成分．现有一包肥料可能是NH4Cl或（NH4）2SO4中的一种，请设计实验进行鉴别（简述操作过程）取适量样品于试管中配成溶液，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明是（NH4）2SO4，若不产生白色沉淀，则证明是NH4Cl．
    （5）如图所示实验装置，在实验室中制取氨气可选用装置AB，氨气的干燥应选用装置CE（选填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：

    Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
    Ⅱ．A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a．
    ①B中反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    ②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是AD（填字母）．
    A．挥发性       B．还原性       C．氧化性        D．酸性
    ③C装置中的试剂X是NaHCO3（写化学式）．D中反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3．
    ④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用．请指出下列做法中，分别应用了哪种分离方法？
    （1）除去水中的泥沙过滤 
    （2）从溴水中提取溴萃取
    （3）用海水晒盐蒸发 
    （4）海水淡化蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列方程式正确的是（　　）
    A．AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    B．碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
    C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
    D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．在0 点时，醋酸不导电
    B．a、b、c 三点，a 点时醋酸溶液中氢离子浓度最小
    C．b 点时，醋酸电离程度最大
    D．可通过微热的方法使c 点溶液中c（CH3COO-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
    D．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示，回答下列问题
    （1）中和三种酸溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积关系是a（填字母）；
    a．HX=HY=HZ     
    b．HX＞HY＞HZ
    c．HX＜HY＜HZ     
    d．HX=HY＞HZ
    （2）根据滴定曲线，可得HY的电离平衡常数Ka（HY）≈10-5（填数值）；
    （3）将上述HX、HY溶液等体积混合后，用氢氧化钠溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中阴离子浓度从大到小顺序为c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）；
    （4）HY与HZ混合，达到平衡时，溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）-c（Y-）-c（Z-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某实验小学验证某种镁铝合金的成分．操作如下：将样品粉末分成等量的两份，一份放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36L H2（标准如下）：另一份放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
    （1）该合金中铝的质量
    （2）该合金中铝和镁的物质的量之比．

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