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    16．在 ①金属铁　②氯化铵　 ③硝酸钾溶液   ④单质碘　⑤二氧化碳⑥烧碱     ⑦硫酸　  ⑧氧化钙    ⑨葡萄糖   ⑩食盐水中，
    属于电解质的是②⑥⑦⑧（填序号，下同）；
    属于非电解质的是⑤⑨．

    分析 在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．

    解答 解：①金属铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
    ②氯化铵溶于水电离溶液导电属于电解质；　 
    ③硝酸钾溶液属于混合物，是电解质溶液，不是电解质；
    ④单质碘属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
    ⑤二氧化碳不能电离属于非电解质；
    ⑥烧碱 是氢氧化钠溶于水导电属于电解质；    
    ⑦硫酸溶于水溶液导电属于电解质；
    ⑧氧化钙熔融导电属于电解质；    
    ⑨葡萄糖不能电离数非电解质；  
     ⑩食盐水是氯化钠的水溶液，不是电解质，
    其中属于电解质的是：②⑥⑦⑧，
    属于非电解质的是⑤⑨，
    故答案为：②⑥⑦⑧；⑤⑨．

    点评 本题考查了电解质和非电解质的概念，题目难度不大，注意电解质和非电解质的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5-4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：
    （1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为CO2+NH3 $\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    （2）一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热景如下表所示：
      CO2的量NaOH溶液的量  放出的热量
     ① 22.0g 750mL1.0mol•L-1 xkJ
     ② 1.0mol 2.0mL1.0mol•L-1 ykJ
    写出该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol．
    （3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H． 300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容
    器中发生上述反应，5min后达到平衡，此时各物质的浓度如下表：
    物质 CO2（g） H2（g） CH4（g） H2O（g）
     浓度/mol•L-1 0.2 0.8 a 1.6
    则平衡时容器中的甲烷的物质的量再（CH．）=1.6mol．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH4）=0.16mol/（L•min）．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    （4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2 （g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是de（填字母）．
    a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成
    b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）
    c．体系中气体的密度不变
    d．水蒸气的体积分数保持不变
    e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1
    ②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=14假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．回答以下问题：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
    （2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．（写出一个即可）
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    （3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为13.44 升（标准状况下）
    （4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100ml）1.87 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中
    B．将11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
    C．0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同
    D．将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应有关的是（　　）
    ①氢氧化钠的表面发生潮解
    ②充有氢气的气球遇明火爆炸
    ③铁制菜刀生锈
    ④铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
    ⑤维生素C帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
    ⑥浓硫酸久置体积变大⑦澄清石灰水变浑浊．
    A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤⑥D．④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置．

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    （2）C中盛有试剂是浓硫酸．（填名称）
    （3）写出装置D中发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （4）若A中生成标况下4.48L的CO2气体，则消耗5mol•L-1的盐酸体积为80ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
    （1）应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：28.6g．
    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
    ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水        ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠          ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥使用
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④（填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤．
    （3）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

    你认为该同学的错误步骤有B．
    A．1处           B．2处               C．3处           D．4处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．完成下列各小题：
    （1）某温度下，纯水中C（H+）=2.0×10-7 mol•L-1，则此溶液中的C（OH-）=2×10-7mol•L-1．
    若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0×10-6 mol•L-1，则此时溶液中的C（OH-）=8×10-9mol/L．
    （2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），离子反应总方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；
    向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全时，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），离子反应总方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．
    （3）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示该盐碱地产生碱性的原因为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，用化学方程式表示石膏能降低其碱性的反应原理为：Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500800
    平衡常数Kc9.9491
    试回答下列问题
    （1）上述化学变化的逆向反应是：吸热 反应（选填：放热、吸热）．
    （2）800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，
    ABCDE
    n（CO2）31011
    n（H2）21012
    n（CO）1230.53
    n（H2O）52321
    其中向正向移动的有BCE（选填A、B、C、D、E）．
    （3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1平衡常数K；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3平衡常数K2，
    则K、K1、K2之间的关系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
    （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：75%．
    （5）若800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共5mol，水蒸气体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=x．（用含x的代数式表达）

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