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    【题目】阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图所示．下列关于阿司匹林的说法正确的是（ ）

    A.分子式为C9H10O4
    B.与乙酸具有的官能团完全相同
    C.只能发生加成反应，不能发生取代反应
    D.出现水杨酸反应时，可静脉注射碳酸氢钠溶液

    【答案】D
    【解析】解：A．由结构简式可知有机物的分子式为C9H8O4 ， 故A错误；
    B．乙酸中只含羧基，该有机物含有羧基和酯基，官能团不完全相同，故B错误；
    C．含有羧基，可发生取代反应，故C错误；
    D．因羧基酸性比碳酸强，则可与碳酸氢钠反应，故D正确．
    故选D．
    【考点精析】利用有机物的结构和性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．
    （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+ ， 其电极反应式为 ．
    （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．
    ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ， 其原因是 ．
    ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 ．
    （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物． ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣ ， 其离子方程式为 ．
    ②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为4Fe+NO3﹣+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
    研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是 ．
    ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂和钾两种元素相比较，正确的是

    A.锂的还原性比钾的弱B.锂原子的半径比钾的大

    C.锂的金属性比钾的强D.锂单质的熔点比钾的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是( )

    A. 两溶液稀释前的浓度相同

    B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

    C. a点的KW值比b点的KW值大

    D. a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）

    序号

    物质

    杂质

    除杂质应选用的试剂或操作方法

    ①

    KNO3溶液

    KOH

    滴入稀HNO3，同时用pH试纸测定至溶液呈中性

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉并过滤

    ③

    H2

    CO2

    依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaCl

    CaCO3

    溶解、过滤、蒸发、结晶

    A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是( )

    A.玻璃门窗B.大理石桌C.陶瓷餐具D.水泥路桥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将蔗糖溶于水配成10%的溶液，分装在两支试管中。分别进行如下实验：

    (1)在第一支试管中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，没有红色沉淀产生，原因是_______________________；

    (2)在第二个试管中加入几滴稀硫酸，再放在水浴中加热，再加入足量NaOH并加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热。

    ①现象是__________________________；

    ②原因是__________________________；

    ③加入足量NaOH的作用是________________________；

    ④上述实验中发生的化学方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3 溶液中Cl-物质的量浓度相等的是

    A. 150mL2mol/LKCl溶液 B. 75mLlmol/LFeCl3溶液

    C. 150mlL mol/LMgCl2溶液 D. 75mLlmol/LCuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．
    已知：Ⅰ．

    Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
    Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）E中官能团的名称为；F中官能团的电子式为 ．
    （2）写出A+F→J的化学方程式： ．
    （3）写出下列化学反应类型：反应①；反应④ ．
    （4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式： ．
    （5）C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式： ．

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