Question

8．已知：I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性．它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，判断下列反应不能发生的是（　　）

• A． 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O→SO₄^2-+2H⁺+2Fe²⁺
• B． I₂+SO₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI
• C． H₂O₂+2H⁺+SO₄^2-→SO₂↑+O₂↑+2H₂O
• D． 2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂

Answer 1

分析 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-来判断反应能否发生．

解答 解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO₂为还原剂，还原性强弱为SO₂＞Fe²⁺，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；
B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO₂为还原剂，还原性强弱为SO₂＞I^-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；
C、因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H₂O₂为还原剂，还原性强弱为H₂O₂＞SO₂，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；
D、因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I^-为还原剂，还原性强弱为I^-＞Fe²⁺，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选．
故选C．

点评 本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大．