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    下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，并且生成物只是盐和水的是（）

    A．Al(OH)3       B．Al               C．NaHCO3         D．Mg(OH)2


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。该气体可能是（   ）

    A、甲醛         B、甲烷           C、一氧化碳      D、二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3＋S△,Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化，48 ℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示。

    Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图2连接好装置。

    (1)仪器2的名称为________________，装置6中可放入________________(填字母)。

    A．BaCl2溶液

    B．浓H2SO4

    C．酸性KMnO4溶液

    D．NaOH溶液

    (2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为

    ①Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2

    ②Na2S＋SO2＋H2O===Na2SO3＋H2S

    ③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

    ④Na2SO3＋S△,Na2S2O3

    总反应为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2

    随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时至固体消失，即可停止通气和加热。若继续通入SO2，又会析出浅黄色沉淀，写出此时发生反应的离子方程式：________________________________________________。

    Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并测定含量：

     

    (1)为减少产品的损失，操作①为________，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用________________(填试剂)作洗涤剂。

    (2)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高________________________________________________________________________。

    (3)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。KMnO4溶液应置于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是                           (     )

    A．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑

    B．Cl2通入冷水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋

    C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3—+8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2O

    D．小苏打溶液跟澄清的石灰水反应：HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高炉炼铁时加入石灰石的目的是       （　）

    A．生成的二氧化碳再转化为一氧化碳    B．去硫、磷

    C．提高炉温                          D．除去脉石（SiO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C ，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B ，C与苛性钠液反应生成A 。则满足条件的物质的化学式可以是：

    A                 B                 C                   D              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下的密闭容器内发生4NH3＋5O24NO＋6H2O的反应，下列反应速率关系正确的是

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室测得4 mol SO2参加下列反应：

    2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g)  ΔH=﹣196.6 kJ·mol-1。当放出354 kJ热量时SO2转化率最接近于

    A．10% B．30% C．50% D．90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在室温下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黄色沉淀,回答下列问题:

    (1)反应的离子方程式是                                        。

    (2)若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃,然后再将它们混合,则析出淡黄色沉淀的速率显著加快,其原因是（用有效碰撞理论解释）                                                                        

                                                                     。

       (3)若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率        (填”明显加快””明显减慢”或”基本不变”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率              .

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