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5.某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质.
①下列实验方案适用于如图所示装置制取所需SO2的是B(填序号)
A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧   D.铜与浓H2SO4
②组装完仪器后,检查装置气密性的方法是:用止水夹关闭导气管,打开分液漏斗,往分液漏斗中加水,加一定水后,若漏斗中的水不再滴下,则装置气密性良好
③若要证明c中生成的气体是SO2,d中加入品红溶液后,打开活塞b,反应开始,待d中溶液褪色后,再加热(填实验的操作)试管d中的溶液,颜色又恢复,证明气体是SO2
③同学们设计的探究装置中存在一个明显的缺陷,请你补充完整d中导气管通入氢氧化钠溶液中,吸收尾气中的二氧化硫_.

分析 ①实验室用Na2SO3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体;
②检验气密性,在连接好装置之后,可微热装置,观察是否有气泡冒出,并有一段水柱上升;
③根据二氧化硫气体的检验方法分析判断;
④依据尾气成分选择吸收的试剂,装置中需要防止倒吸.

解答 解:①实验室用Na2SO3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体,而如图所示装置没有加热,则不能用浓硫酸和铜反应制备,故答案为:B;
②检验气密性,在连接好装置之后,可微热装置,观察是否有气泡冒出,并有一段水柱上升,具体操作为用止水夹关闭导气管,打开分液漏斗,往分液漏斗中加水,加一定水后,若漏斗中的水不再滴下,则装置气密性良好,
故答案为:用止水夹关闭导气管,打开分液漏斗,往分液漏斗中加水,加一定水后,若漏斗中的水不再滴下,则装置气密性良好;
③若要证明c中生成的气体是SO2,依据二氧化硫能使品红试液褪色,加热恢复红色;d中加入品红溶液后,打开活塞b,反应开始,待d中溶液红色褪去,再加热试管d中的溶液,颜色又恢复,证明气体是SO2
故答案为:褪色; 加热;
④增加一尾气吸收装置防止污染性气体排放到空气中,d中导气管通入氢氧化钠溶液中,吸收尾气中的二氧化硫,
故答案为:d中导气管通入氢氧化钠溶液中,吸收尾气中的二氧化硫.

点评 本题考查了氮氧化物、硫及其化合物性质的应用,气体实验制备方法,装置注意问题,主要考查二氧化硫的氧化性,还原性,漂白性等性质的实验设计和现象判断,题目难度中等.

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C.使酚酞试液变红色的溶液中:Na+、Ba2+、I-、Cl-
D.水电离的c (H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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已知:①0.1mol/L A溶液的c(H+)>0.1mol/L;
②将B溶液分别与其它三种溶液混合,均有白色沉淀生成;
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根据分析,请填空:
(1)写出下列物质的化学式:AH2SO4、CMgCl2
(2)向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至过量,溶液的导电性变化情况是先减小后增大.
(3)D既能与A溶液反应,也能与B溶液反应,请写出下列反应的离子方程式:
①D与A溶液反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
②D与过量的B溶液反应NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3.H2O+H2O.
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