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下列各组微粒的半径比较中,正确的是
①F<F-<Cl-       ②O2-<Mg2+<Al3+      ③P<S<Cl
A.①   B.③  C.①③  D.②③
A
原子半径小于相应等阴离子半径,氯离子比氟离子多一个电子层,氯离子半径大于氟离子的半径,①正确。核外电子排布相同大微粒,其微粒半径随原子序数大增大而减小,②不正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小,③不正确。答案选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用,下列说法中不正确的是
A.通常农药中所含的元素位于周期表右上角
B.半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近
C.在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料
D.在ⅠA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2;B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道; C元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子; D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素;F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题:
(1)C的外围电子排布图为     。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子,阳离子中中心原子的杂化类型为      ;分子的VSEPR模型名称为     ;阴离子的立体构型为___ __。
(2)G的价电子排布式为         。用电子式表示化合物AE2的形成过程         
(3)F与BD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5中F的化合价为_______;与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为      (填化学式)。
(4)E有多种含氧酸根①EO②EO2③EO3④EO4-,其中空间构型为四面体型的是    。(填序号)
(5)B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种,请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子:______________________(写分子式)   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各项叙述中,正确的是
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是S区元素
C.所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同
D.24Cr原子的电子排布式是:1s22s22p63s23p63d44s2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列金属元素的单质中还原性最强的是
A.KB.NaC.AlD.Mg

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列排列顺序正确的是
 ①酸性:H3PO4 > H2SO4 > HClO4      ②热稳定性:H2O > HF > H2S
 ③原子半径:Na>Mg>O                ④还原性:F> Cl> S2
 ⑤结合H+的能力:OH>CH3COO>Cl
  
A.③⑤B.②③C.①③④D.②④⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的质量数是
A.77B.286C.191D.114

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序数依次增大。X与N同主族,且与W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的单质常温下均为无色气体;Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍;U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,试回答下列问题:
(1)YW2的电子式       ;V原子的结构示意图        
Z的氢化物结构式为             ;写出U元素在周期表中的位置        
N2W2中含有的化学键的种类           
(2)X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物,该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为                   
(3)从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

若aXm+和 bYn—的电子层结构相同,则m的值为
A.a-b-nB.a-b+nC.a+b+nD.a+b-n

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同步练习册答案