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    关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（　　）
    A、烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
    B、使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
    C、向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
    D、测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度
    考点：中和热的测定
    专题：实验评价题
    分析：A．泡沫塑料能隔热，减少热量的损失；
    B．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热；
    C．加碱应迅速，减少热量的散失；
    D．酸、碱混合会放出热量．
    解答： 解：A．因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故A正确；
    B．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故B正确；
    C．向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故C错误；
    D．测定酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱反应，然后测定碱的温度，较准确，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查中和热的测定，明确实验装置及装置中各部分的作用、实验注意事项即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在500mL0.1mol?L-1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009g沉淀．问：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化？若未完全被氧化，试求被氧化的Fe2+的质量分数（不考虑Cl2与H2O的反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.7gAl与100mL2mol?L-1H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL4mol?L-1KOH溶液，其结果是（　　）
    A、得到澄清透明的溶液
    B、所得溶液的pH为7
    C、取少量所得溶液，加KHCO3，无明显现象发生
    D、另取少量所得溶液，加入几滴KOH溶液，有白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）
    A、甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
    B、甲烧杯中的酸过量
    C、两烧杯中生成氢气的速率相等
    D、反应开始后乙烧杯中c（H+）始终比甲烧杯中c（H+）小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：
    名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    结构式Cl-OH
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    （1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推断它们的结构式分别为：
    ①
     
    ②
     
    ．
    （2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①
     
    ②
     
    ．
    （3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-．现做以下实验：
    （1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
    （2）取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；
    （3）将（2）中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；
    （4）另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少．由此可以推断：
    溶液中肯定存在的离子有
     
    ；
    溶液中肯定不存在的离子有
     
    ；
    溶液中不可能确定是否存在的离子有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）=1.22×10-8 mol?L-1 ，AgCl饱和溶液中c（Ag+）=1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A、溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（NO3-）＞c（K+）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）
    B、溶液中先产生的是AgI沉淀
    C、AgCl的KSP的数值为1.69×10-10
    D、若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液，黄色沉淀可能转变成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（g=1.84g?cm-3）配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的主要仪器有：①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4
    B、反复颠倒摇匀
    C、用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D、洗净所用仪器
    E、稀释浓H2SO4
    F、将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为
     

    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
     
    mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
     
    （“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是
     
    ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏
     
    ．
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应
     
    ，否则会使浓度偏
     
    ；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度
     
    ．
    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度
     
    ；仰视则使浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下各组物质在一定条件下反应，所得产物不因反应物的量比关系不同而不同的是
    ①AlCl3+NH3?H2O　②Na2CO3+HCl　③CO2+NaOH　④Na2CO3（s）+SiO2　⑤Na2SiO3+HCl（　　）
    A、①③④B、①④⑤
    C、④⑤D、②④⑤

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