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    6．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式为，有关分析正确的是（　　）
    A．一氯代物共有7种B．分子中所有碳原子一定在同一平面
    C．和 互为同分异构体D．1mol柠檬烯与H2反应最多消耗4mol

    分析 A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子；
    B．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构；
    C．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16；
    D．碳碳双键和苯环可与氢气发生加成反应．

    解答 解：A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；
    B．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故B错误；
    C．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；
    D．分子含有碳碳双键和苯环，则1mol柠檬烯与H2反应最多消耗4mol，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，体会结构决定物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将少量金属钠投入下列稀溶液中，溶液质量减少的是（　　）
    A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．Ca（HCO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的一氯取代物的同分异构体数目相同的是（　　）
    A．①②B．③④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．Fe2O3和Al2O3的混合物完全溶解于160mL2mol/LHCl溶液中，在所得溶液中滴加NaOH溶液得到如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．若a=20mL时，则混合物中Fe2O3占0.02mol
    B．所滴加的Na0H溶液的浓度为4mol/L
    C．a点处，Na0H溶液的体积为a＜50mL
    D．若a=20mL，则剩余盐酸的体积为20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
    （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
    （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
    （3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
    据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是H+、Mg2+、NO3-，一定不能大量存在的离子是Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-，不能确定是否存在的离子是K+，
    依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为 C5H12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．15 种B．16 种C．17 种D．18 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．NH3是一种重要的化工产品，可用于生产尿素[CO（NH2）2]、处理烟气等．
    Ⅰ．工业上合成尿素的反应：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （g）△H
    （1）已知合成尿素的反应分两步进行：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1
    NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H2
    其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由小到大的顺序为△H1＜△H＜△H2．
    （2）某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （g），反应过程中混合气体中NH3的体积分数如图2所示．
    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）＜B点的正反应速率v正（CO2）． （填“＞”、“＜”或“=”）
    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是bc（填代号）．
    a． NH3、CO2、H2O的分子数之比为2：1：1      b．体系的压强保持不变
    c．单位时间内消耗1mol CO2同时生成2mol NH3  d．2v正（NH3）=v逆（H2O）
    ③对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分（B）的平衡分压p（B）代替该气体的物质的量浓度c（B）．实验测得体系平衡时的压强为 10MPa，列式计算该反应的平衡常数Kp=0.15（提示：写出Kp的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数）．
    ④L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图3表示L一定时，该反应CO2（g）的平衡转化率随X的变化关系．X代表的物理量为温度．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2；该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强，二氧化碳的转化率大．
    Ⅱ．烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放：
    （3）图4是一种用NH3脱除烟气中 NO的原理．该脱硝反应中，氧化剂是NO和O2 （填化学式）．
    （4）利用反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O构成原电池，也能消除烟气的排放，同时还能充分利用化学能，装置如图5所示．则电极b为正极；a电极的电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．Hz0与D20的pKw （pKw=-lgKw）与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．D20的电离过程为吸热过程B．25℃时，纯D20的pH等于7
    C．25℃时，pH=7的液体一定是纯H20D．常温下，向Dz0中加入DCI，pKw变大

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