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    【题目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是

    A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰

    B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

    C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙

    D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙

    【答案】C

    【解析】分析：本题考查烃的分子结构和性质，涉及燃烧、原子共面问题、反应物耗量多少的分析和同分异构体的判断。

    详解：A. 甲、乙、丙分子式均为C8H8,含碳量高，燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰，故A正确；B.甲烷是正四面体结构，乙、丙中含有类似于甲烷饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，甲中含有苯环和碳碳双键，由于连接的碳碳单键可以旋转，两个平面可以重合，所以只有甲的所有原子可能处于同一平面，B正确；C.苯环不和溴水反应，甲和乙与溴水反应是碳碳双键上的加成反应，由于乙中含有3个碳碳双键，所以消耗Br2的量：甲<乙，C错误；D. 由于丙的对称性最好，故二氯代物数目最少的是丙，只有三种，故D错误；综合以上分析，本题答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（ ）

    A. “吸入”CO2时，钠箔为正极

    B. “吸入”CO2时的正极反应：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C

    C. “呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

    D. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是

    A. Mg和Al的总质量为9g

    B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

    C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

    D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题

    (1)Li的氢标电势是最负的，达到-3.045V，与水有很大的反应倾向，然而将Li单质加入水中，其反应烈程度远不如其他碱金属，试解释原因__________。

    (2)基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为_______，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_________。

    (3)氮元素既可与其他元素形成正离子，比如N2O5结构中存在NO2+的结构，其空间构型为__________，氮原子的杂化形式为____________；它也可以形成全氮的正离子，比如N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空间构型为_______。(每个N原子都满足8电子稳定结构)

    (4)下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构，试在图中画出其晶胞_____，并写出该化合物的化学式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )

    A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用涉及氧化还原反应的是（　　）
    A.纯碱用于制造玻璃
    B.工业上利用合成氨实现人工固氮
    C.打磨磁石制指南针
    D.医疗上用小苏打治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta，下列说法不正确的是

    A. 容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1

    B. a、b两容器的温度可能相同

    C. 在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大

    D. 该反应在Ta温度下的平衡常数为27(mol·L-1)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子(如Li+)提供快速迁移的通道或者有“点缺陷”。都能使其具有导电潜力，比如：图(a)所示的锂超离子导体Li3SBF4和图(b)所示的有“点缺陷”的NaCl。

    根据所学知识回答下列问题：

    (1)在变化“Cl+e-→Cl-”过程中，所得电子填充在基态 Cl的________能级，此过程会________ (填“吸收”或“释放”)能量。

    (2)BF4-中B的杂化形式为________________，其等电子体为___________(任写一种)。与其VSEPR模型相同，且有l对孤电子对的相对分子质量最小的分子是___________。

    (3)图(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若将晶体中BF4-换成F-，导电能力会明显降低，原因是______________________________。

    (4)图(6)中，若缺陷处填充了Na+，则它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶体中，Na+填充在Cl-堆积而成的__________面体空隙中。

    (5)有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶伙导电性增照是由于Na+迁移到另一空位而造成。其中Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔(如图c所示)。已知晶胞参数a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通过计算三角形窗孔半径，判断该认识是否正确。__________。(已知：≈1.414，≈1.732)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程只涉及物理变化的是

    A. 冰雪消融B. 百炼成钢C. 火烧连营D. 蜡炬成灰

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