Question

5．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa⁺，下列对该溶液中的说法中，正确的是（　　）
①该溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1
②该溶液中含有58.5g NaCl
③配制100mL该溶液需用58.5g NaCl
④量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl^-的物质的量为0.1mol．

• A． ①②
• B． ②④
• C． ②③④
• D． ①④

Answer 1

分析 0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，钠离子浓度为1mol/L，氯化钠的物质的量浓度为1mol/L．
①钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算判断．
②钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据m=nM计算判断．
③该溶液氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠质量．
④溶液中钠离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算钠离子的物质的量．

解答 解：①钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，故①正确；
②钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故②错误；
③氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故③错误；
④溶液中钠离子浓度为1mol/L，100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl^-的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故④确．
故选：D．

点评 本题考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意公式的灵活运用与基础知识的掌握．