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    10．当氨气和氧气一起通过加热的铂催化剂时，在导出的产物中，不可能出现的物质是（　　）
    A．NH4NO3B．H2OC．N2D．NO2
    E．HNO3         

    分析 氨气具有还原性，与氧气在催化剂条件下发生催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，据此解答．

    解答 解：氨气具有还原性，与氧气在催化剂条件下发生催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，所以当氨气和氧气一起通过加热的铂催化剂时，在导出的产物中，含有的物质：NH4NO3、H2O、NO2、HNO3，不可能出现的物质是N2，
    故选：C．

    点评 本题考查氨气的性质，熟悉氨气的催化氧化，及氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．工业上曾经利用铝热反应焊接钢轨，现在高层建筑爆破中常用铝热反应来熔断钢筋．铝热反应方程式如下：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．Fe是氧化剂B．Fe2O3被还原
    C．A1 发生了还原反应D．Fe2O3失去电子

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    1．氟利昂-122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂-122的说法正确的是（　　）
    A．属于正四面体的空间结构B．对环境无污染
    C．没有同分异构体D．是甲烷的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．73.0g HCl气体中含有1.204×1024个分子、2.408×1024个原子、2.6172×1025个质子、2.6172×1025个电子．

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    5．求100mLpH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后．溶液的pH=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．
    （1）NaClO2中Na，Cl，O原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞O，Cl元素在周期表中的位置为第三周期第VIIA族．
    （2）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．分别取等质量未变质和部分变质的NaClO2试样配成溶液，与足量FeSO4溶液反应，消耗Fe2+的物质的量相同（相同，不相同）．
    （3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
    5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O
    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．
    （4）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2mol•L-1．
    ①NaClO2溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②常温时，100mL 0.01mol/L HClO2溶液与10mL 0.1mol/L HClO2溶液相比，下列数值前者大于后者的有AB．
    A．ClO2-的物质的量   B．c（OH-）   C．电离平衡常数   D．c（HClO2）
    ③NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液$\frac{c（O{H}^{-}）•c（Cl{O}_{2}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=1.07×1012．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将足量铝投入到下列溶液中，固体质量会减小的是（　　）
    ①盐酸；②CuSO4溶液；③氢氧化钠溶液；④AgNO3溶液．
    A．①②B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下：
     乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度g/cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d
    a．引发反应    b．加快反应速度c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，（填序号）其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
    a．水      b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液     d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去（填序号）
    a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）
    编号被提纯物质除杂试剂分离方法
    A己烷（己烯）溴水分液
    B乙醇（乙酸）生石灰过滤
    C乙醛（乙酸）氢氧化钠溶液分液
    D乙酸丁酯（乙酸）碳酸钠溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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