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    19．可以在实验室安全快速制取氨气的方法是（　　）
    A．在浓氨水中加固体NaOHB．混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
    C．加热分解NH4Cl晶体D．加热消石灰和NH4NO3的固体混合物

    分析 A．浓氨水易挥发，氢氧化钠溶于水显碱性且放出大量的热；
    B．氨气极易溶于水；
    C．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气；
    D．加热硝酸铵易爆炸．

    解答 解：A．氢氧化钠溶于水显碱性且放出大量的热，浓氨水易挥发，加热或者增大氢氧根离子浓度都有利于氨气的逸出，可以用于实验室安全快速制取氨气，故A正确；
    B．混合NH4Cl溶液和NaOH溶液，反应生成氨气，氨气极易溶于水，不能得到氨气，故B错误；
    C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故C错误；
    D．加热硝酸铵易爆炸，不能加热消石灰和NH4NO3的固体混合物，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查氨气的实验室制法，掌握实验室制取氨气的反应原理，并会根据反应原理选择实验装置是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．镁与稀硫酸反应D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．①CaCO3 （s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
    ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
    ③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
    （3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；
    （4）表示中和热的热化学方程式有⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质制备说法不正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水制得Cl2B．电解熔融MgCl2制得金属Mg
    C．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁D．电解熔融AlCl3制得金属Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用如下反应，可实现氯的循环利用：
    4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度能提高HCl的转化率
    B．加入催化剂，能使该反运的焓变减小
    C．1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量
    D．断裂H2O（g）中1mol H-O键比断裂HCl（g）中1mol H-Cl键所需能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示．下列有关粘氯酸的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C4H2Cl2O3
    B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2
    D．粘氯酸与足量H2反应生成M，则含一个甲基的M的同分异构体只有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．根据表（部分短周期元家的原子半径及主要化合价）信息，完成有关问题：
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074
    主要化合价+1+3+2+6、-2-2
    （1）A、B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+（用具体离子符号表示）；
    （2）B单质和C单质的化学性质相似，试写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑；
    （3）D和E组成的两种化合物中具有漂白性的是SO2，该化合物转化为另一种化合物的化学方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3 ；
    （4）已知A的氢化物能与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，试写出该反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于2molHCl气体，下列说法正确的是（　　）
    A．质量为36.5g
    B．含有6.02×1023个HCl分子
    C．标准状况下的体积为44.8 L
    D．溶于1L水后，溶液中H+浓度为2mol．L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中正确的是（　　）
    A．NH3、CO、CO2都是极性分子
    B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
    C．分子晶体熔点越高，其稳定性越增强
    D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

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