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今有如下三个热化学方程式:

H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g);ΔH=aKJ·mol-1,

H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l);ΔH== bkJ·mol-1,

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH== ckJ·mol-1,

关于它们的下列表述正确的是( )

A.2b== c B.a、b和c均为正值 C.a== b D.它们都是吸热反应

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相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:推断题

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

最外层电子数比内层电子总数少4

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1

Z

元素最高正价与负价的绝对值之差是6

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 ,在周期表中的位置是

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出该离子与Z离子形成化合物的电子式

(3)写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式

(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d.与铁加热,Z生成三价铁,T生成二价铁

e.T原子与Z原子电子层数相同,Z原子半径小于T原子

(5)T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为

(6)分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程:

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图所示装置,电流计的指针发生偏转,正极产生气泡,负极变细,符合这种情况的是

A.正极Cu,负极Al,S为浓HNO3

B.正极Ag,负极Al,S为NaOH

C.正极Ag,负极Cu,S为浓HCl

D.正极Zn,负极Cu,S为H2SO4

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,完成下列填空题

正极反应: 负极反应: 电解质溶液

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H = -566kJ·mol-1

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); △H = -890kJ·mol-1

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )

A.2953kJ B. 2912kJ C.3236kJ D.3867kJ

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( )

A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大

B.W的非金属性比Z的弱

C.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

下表给出了14种元素的电负性。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

电负性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

电负性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。

(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是

(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。(每空1分)

Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的醇溶液共热的反应中,两反应( )

A.产物不同 B.产物相同 C.碳氢键断裂的位置相同 D.碳溴键断裂的位置相同

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省盐城市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列描述中正确的是( )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.中和反应都是放热反应

C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

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