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    已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下正确的是
    A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
    B．气态氢化物的稳定性①>②
    C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
    D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥
    A

    试题分析：根据元素的原子半径和主要化合价可知，①～⑦是O、N、Li、P、Cl、Na、Al。
    A、铝是第三周期元素，其离子半径是同周期元素离子半径最小的，A不正确；
    B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是O大于N，则水的稳定性强于氨气的，B正确；
    C、氨气能被氯气氧化生成氨气和氯化铵，从而冒白烟，因此N的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏，C正确；
    D、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。氯元素的非金属性强于P元素的，则阴离子的还原性④大于⑤；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。钠的金属性强于Li的金属性，所以最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥，D正确，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是
    A．14C与12C的性质完全不同
    B．14C与14N含有的中子数相同
    C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体
    D．14C与12C、13C互为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：
    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		a
    		 
    		b
    		 
    3
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    		g
    		h
    		 
    4
    		J
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		k
    		 
     
    （1）写出a的原子的最外层电子排布式            ，a的原子最外层有          个未成对电子。
    （1）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是        ；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：                                                     。
    （1）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：                  （用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是                                   （用离子方程式表示）。
    （1）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（  ）
    A．单质熔点：
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
    C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：
    D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有X、Y、Z、M四种短周期元素，其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族，X2+与M2-具有相同的电子层结构；Y的单质常用做电脑的芯片材料。下列说法中正确的是
    A．元素Y的最高价氧化物属于两性氧化物
    B．元素M的某种单质可作水处理的消毒剂
    C．X、M两种元素形成的化合物中只可能含离子键
    D．Y、Z、M三种元素的气态氢化物的热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的性质比较，正确的是（  ）
    A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl
    B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3
    D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是
    A．气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnW
    B．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同
    D．原子半径的大小顺序： rW＞rZ＞rY＞rX

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
    （2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为________；其晶体内每个B离子周围有_____个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：___________________________________(写出两条即可)。 
    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电
    子排布式为___________________________________。
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式  _____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者；E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题：
    （1）E在周期表中的位置是        ，基态B原子的价电子排布式              。
    （2）写出CD2的电子式       ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测，CD2分子的空间构型为                ，该分子是   分子（填“极性”或“非极性”）。
    （3）通常情况下，AB3为无色有刺激性气味的液体，沸点303．8K，熔点193K。AB3固态时的晶体类型为       ；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为        。
    （4）下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是       （填编号）。
    ①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    ②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱
    ③C、D的气态氢化物的稳定性强弱
    ④C、D的简单离子是否易被E3+氧化
    ⑤相同条件下，C、D的钠盐溶液的碱性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是（  ）
    A．A能与热水反应产生H2，B 必须与水蒸气反应才产生H2
    B．A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在 B的左下方
    C．1mol A能从酸中置换出1.5molH2，1mol B能从酸中置换出1molH2
    D．A和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性，能被A的最高价氧化物的水化物溶解

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