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    实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（   ）

    A.称取3 g左右的干海带——托盘天平

    B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

    C.过滤煮沸后的海带灰水混合液——漏斗

    D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗


    选B。灼烧干海带要用坩埚。其他均正确。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（     ）

    ①原子序数为15的元素最高化合价为+3

    ②第VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    ③第二周期第IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

    ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族

    A．①②     B．①③     C．②④    D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关环境保护的说法中错误的是

    A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

    B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

    C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

    D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。其平衡关系如下：

                      Cr3++3OH－ Cr(OH) 3　CrO2－+H++H2O

                     （紫色）      （灰绿色）   （亮绿色）

    向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为      

    A．溶液为紫色     B．溶液为亮绿色　　

    C．溶液中有灰绿色沉淀                  D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气是一种清洁能源。

    （1）已知  ＝2H2O（g）   △H＝－ 483.6 kJ/mol

     ＝2H2O（l）       △H＝－571.6 kJ/mol

    ＝H2O（l）     △H＝－285.8 kJ/mol

    氢气的燃烧热是                 kJ/mol

    （2）人们可以通过多种途径获取氢气。

    ①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

                                                            

    ②工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，已知在25℃时：

    H2 (g) +    O2 (g) ＝ H2O（g）    △H＝－242 kJ/mol

    C(石墨)+O2(g)== CO2(g)           △H＝－394 kJ/mol

    C(石墨)+   O2(g)== CO(g)         △H＝－111 kJ/mol

    则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H＝       kJ/mol 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验的叙述中不正确的是（   ）

    A.向某溶液中依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则该溶液中一定含S

    B.取醋酸钠溶液，用pH试纸检验，试纸变蓝，说明醋酸是弱酸

    C.向装有碘水的分液漏斗中滴加CCl4，振荡、静置后分液，即可将碘萃取到CCl4中

    D.读取滴定管内液体体积时，仰视读数，将导致读数偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(   )

    A. 原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D  

     B. 离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－> D2－

    C. A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 

    D. ABCD四种元素一定属于短周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有H、D、T三种原子它们之间的关系是____ _____。各1mol的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是_________；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是________，在标准状况下它们的单质的密度之比是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

    A. 它是副族元素                    B. 它是第六周期元素

    C. 它的原子核内有63个质子         D. 它的一种同位素的核内有89个中子

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