Question

某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。

    实验步骤如下：

    ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，

密度为1.4g/mL）。按图组装好实验装置。

②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1—2s）指向铁丝一端。

③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止

实验，记录此时已注入的水的体积。

重复三次实验获得的数据如下：

实验次数	实验温度（℃）	注入水的体积（mL）
1	17.2	2.4
2	T1	2.5
3	T2	2.3

请回答下列问题：

   （1）在该装置中仪器a因其作用而称为    ；指针指向铁丝时，铁丝为    极（填“正”或“负”）

   （2）65%的硝酸的物质的量浓度是         ；在未注水前正极的电极反应式为        。

   （3）T₁       T₂（填“>”、“<”或“=”）

   （4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为     %；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向      电极（填“铁”或“铜”）

   （5）该实验装置上的不足是         ，改进方法是                        。

 

Answer 1

解析:略