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    5．下列有关实验的操作正确的是（　　）
    实验操作
    A制取氢氧化铁胶体向沸腾的蒸馏水中按适当比例滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热
    B稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
    C浓氨水与生石灰反应制备干燥的NH3气体产物通过浓硫酸后，用向下排空气法收集
    D分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液从分液漏斗上口倒出有机层，再从下口放出水层
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．制备氢氧化铁胶体时，需要将FeCl3饱和溶液加入沸水中并加热；
    B．浓硫酸的密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸加入水中；
    C．氨气呈碱性，能够与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；
    D．饱和碳酸钠溶液在下层，应该先从分液漏斗下口放出水层，然后再倒出有机层．

    解答 解：A．制取氢氧化铁胶体的方法为：向沸腾的蒸馏水中按适当比例滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，故A正确；
    B．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸加入水中，顺序不能颠倒，否则易导致酸液飞溅，故B错误；
    C．浓氨水与生石灰反应制备干燥的NH3，由于硫酸与氨气反应，应该用碱石灰干燥，故C错误；
    D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层后，应该先从分液漏斗下口放出饱和碳酸钠溶液溶液，然后从分液漏斗的上口倒出有机层，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及氢氧化铁胶体制备、气体干燥、物质分离与提纯、浓硫酸稀释等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于培养学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．饱和氯水中  Br-、NO3-、Na+、SO32-
    B．由水电离出的C（H+）=1×10 -12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
    D．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液：Ca2+、Fe3+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．0.2mol•L-1的下列溶液导电能力最强的是（　　）
    A．H2SO4（aq）B．HCl（aq）C．Fe2（SO4）3（aq）D．CuSO4（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．0.1mol NaOH放入180克水中才能使溶液中Na+与H2O的个数比为1：100．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．3.01×1023和O2的物质的量是0.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．α-铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制备纳米铁颗粒的实验流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    pH5.23.29.76.7
    （1）步骤②中用pH试纸测定溶液pH的操作是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．步骤②滤液中含有的金属阳离子是Cu2+、Al3+，步骤④中碾碎的目的是增大接触面积，提高原料的转化率和反应速率．
    （2）将第①步过滤所得的MnO2与KClO3、KOH溶液共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO3=3 K2MnO4+KCl+3H2O．
    （3）步骤③灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳．
    （4）若步骤⑤是利用电弧加热使金属熔融蒸发成蒸汽，使大量颗粒状烟灰尘与周围X气体原子激烈碰撞进行充分的能量交换和电荷交换生成α-Fe，X气体可以为c．
    a．O2b．N2c．Hed．H2
    （5）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（　　）
    A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1B．C的体积分数为28.6%
    C．B的转化率为25%D．z=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．

    请回答下列问题：
    （1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）可抽动铜丝的作用是抽动铜丝，以随时中止反应．
    （3）试管Ⅱ中现象为品红溶液褪色；可证明SO2具有漂白性．试管Ⅲ中现象为石蕊溶液显红色，可证明SO2溶于水显酸性；
    （4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是吸收SO2气体，防止空气污染；发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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