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    （15分）50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

    请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                       ；（由图可知该装置有两处不妥之处：（1）               。（2 ）                  。
    （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值＿＿＿。（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。
    （4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式：________                                 
    （混合溶液的比热容c＝4.18J/（℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1）
    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。


    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．
    （1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ．
    ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
    ．
    ③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：
    ①应选择
    b
    b
    滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
    ②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；
    ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，
    观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，
    观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，
    即达到滴定终点；
    ④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
    实验次数 起始滴定管读数 终点滴定管读数
    1 0.00mL 24.02mL
    2 0.50mL 24.46mL
    3 2.50mL 25.02mL
    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为
    0.096mol/L
    0.096mol/L
    （保留小数点后3位）．
    ⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
    CD
    CD
    （填写字母序号）．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用标准液润洗碱式滴定管
    E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎纸片的作用是
    减少实验过程中的热量损失
    减少实验过程中的热量损失
    ．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
    偏小
    偏小
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （3）经测定，该中和反应放出的热量为Q kJ．则其热化学方程式为
    HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    ．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
    偏小
    偏小
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，与50mL 0.5mol/L AlCl3溶液所含Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?新疆二模）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体，当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体．
    （1）推算出 x=
    1
    1
    ；y=
    1
    1
    ．
    （2）配平该反应的方程式：
    6
    6
     FeSO4+
    2
    2
     KNO3+
    4
    4
    H2SO4-
    3
    3
    K2SO4+
    1
    1
    Fe2（SO4）3+
    2
    2
    NxOy+
    4
    4
    H2O
    （3）反应中氧化产物是
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    ．

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