用NA表示阿伏加德罗常数.下列结论能够成立的是A．2L0.1mol/L的NaCO3溶液中含有CO32-的个数是0.2NA B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA C．0.2mol/LCuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍.其浓度变为0.1mol/L D．常温下pH＝5的H2SO3水溶液中c(H+):c(SO32-)＝2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是

A．2L0.1mol/L的NaCO₃溶液中含有CO₃²^－的个数是0.2N_A

B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2N_A

C．0.2mol/LCuSO₄溶液加水稀释至体积增加l倍，其浓度变为0.1mol/L

D．常温下pH＝5的H₂SO₃水溶液中c(H^＋):c(SO₃²^－)＝2:1

解析试题分析：A、碳酸钠溶于水CO₃²^－水解，所以2L0.1mol/L的NaCO₃溶液中含有CO₃²^－的个数小于0.2N_A，A不正确；
B、硝酸是氧化性酸，能把铁氧化生成硝酸铁，因此1molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为3N_A，B不正确；
C、硫酸铜再稀释过程中溶质质量是不变的，所以0.2mol/LCuSO₄溶液加水稀释至体积增加l倍，其浓度变为0.1mol/L，C正确；
D、亚硫酸是弱电解质，存在电离平衡，且主要是以第一步电离为主，所以常温下pH＝5的H₂SO₃水溶液中c(H^＋):c(SO₃²^－)＞2:1，D不正确，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断

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