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    反应2X(？)＋Y(g)2Z(g) △H，在不同温度(T1>T2)及压强(P1>P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
    A．△H>0,X为气体B．△H>0,X为固体
    C．△H<0,X为气体D．△H<0,X为固体
    C

    试题分析：根据图像可知，当压强相同时，温度越高，生成物Z的物质的量越少，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应；当温度相同时，压强越大，生成物Z的物质的量越多，这说明增大压强平衡向正反应方向移动，所以正方应是体积减小的可逆反应，因此X一定是气态，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题需要注意的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2molS02和2molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的量中,下列可能存在的是:                                （    ）
    A．0molS02B．2mol S03C．1mol 02D．1molSO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是
    A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＜c+d
    C．Z的体积分数增加　D．X的转化率下降

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25% ，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值是（  ）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：

    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________________________。
    （2）反应开始至2 min时Z的平均反应速率为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个体积为V L固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)
    (1) 若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol,计算a的值__________。
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）
    n(始)∶n(平)= __________。
    （4）原混合气体中a∶b=__________。
    (5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
    (6) 若反应达平衡用时为10分钟，用NH3表示从反应开始到平衡的化学反应速率 __________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E. 容器中气体的压强不再改变
    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    ①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =" 0.2" mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
    a. 升温                b. 加入催化剂
    c. 增加CO的浓度        d. 恒容下加入H2使容器内压强变大
    e. 分离出甲醇          f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大
    （4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:
    CO
    		H2
    		CH3OH
    0.5 mol·L-1
    		2mol·L-1
    		6mol·L-1
    此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）       v（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
    （5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图２相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)  H2(g)＋I2(g)的化学平衡常 数为
    A．0.02B．50C．100D．无法确定

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