Question

A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．
（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图：

，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

，反应④的离子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．请写出检验B中阳离子存在的试剂是

KSCN（或KOH）

，现象是

溶液变红色（或生成红褐色沉淀）

，
写出反应②和③可能的离子方程式：②

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

；③

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）若A是一种两性氧化物，应为Al₂O₃，B的水溶液呈酸性，应含有Al³⁺，C含有AlO₂^-；
（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应，根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，B为FeCl₃，C为FeCl₂．

解答：解：（1）若A是一种两性氧化物，应为Al₂O₃，B的水溶液呈酸性，应含有Al³⁺，C含有AlO₂^-，Al的原子结构示意图为，Al³⁺发生水解，溶液呈酸性，发生
Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，反应④为Al₂O₃与碱的反应，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应，根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，B为FeCl₃，C为FeCl₂，检验Fe³⁺可用KSCN或
KOH，现象时溶液变红色或生产红褐色沉淀，反应②为Fe³⁺和Fe的反应，离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，③为Fe²⁺和Cl₂的反应，
反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：KSCN；溶液变红色（或KOH；生成红褐色沉淀）；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，注意根据物质的转化关系作为解答该题的突破口，题目难度中等，注意相关知识的积累即可解答该题题目．