如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内
可以移动)。下列叙述正确的是( )
A.a中铁钉附近呈现红色
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应
D.b中铝条附近有气泡产生
科目:高中化学 来源: 题型:
在10 L的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答:
(1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
① CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④ 正、逆反应速率都为0
(4)某温度下,将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中,达到平衡后,测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ,则CO2的转化率为 。
(5)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
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科目:高中化学 来源: 题型:
图185是再生氢氧燃料电池(RFC)的工作原理示意图,有关说法错误的是( )
图185
A.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池
B.甲池是电解池,电能转化为化学能,X为氢气,Y为氧气
C.乙池是燃料电池,化学能转化为电能
D.c极上发生氧化反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol
化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)P-P:198 P-O:360 O=O:498则反应P4(白磷)+3O2→P4O6的能量变化为( )
A.释放1638kJ的能量
B.吸收1638kJ的能量
C.释放126kJ的能量
D.吸收126kJ的能量
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科目:高中化学 来源: 题型:
分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极,电极反应式为:6H2O+6e- == 6OH-+3H2↑
C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e- == Fe2+
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e- == H2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。
⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。
⑷ X2M的燃烧热ΔH = -a kJ·mol-1 ,写出X2M燃烧热的热化学方程式:
_____________________________________________________________________。
⑸ ZX的电子式为___________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______________。
⑹ 熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:
2Z + FeG2 Fe + 2ZG
放电时,电池的正极反应式为_______________________:
充电时,_____________(写物质名称)电极接电源的负极,该电池的电解质为___________________。
II. 如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
(1)电池的负极是__________(填“a”或“b”),该极的电极反应是:__________。
(2)电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知氧化性:HClO>Cl2>Fe3+>SO42-;常温下,电离常数:
K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)>KAl(OH)3;则下列相关离子方程式正确的是
A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合:
HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
B.小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
C.“84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中变质:
2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
D.在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液:2Fe2++ClO-+H2O=2Fe3++Cl-+2OH-
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科目:高中化学 来源: 题型:
反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A.υ(A)=0.1 mol ·L-1·s-1 B.υ(B)=0.6 mol ·L-1·s-1
C.υ(C)=0.5 mol ·L-1·s-1 D.υ(D)=0.4 mol ·L-1·s-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”,铊再次成为公
众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示,其中“6s26p1”表示铊原子
有6个电子层,最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是
A.铊的元素符号为Tl B.铊原子的中子数为204
C.铊位于第六周期ⅢA族 D.铊的金属性比铝的金属性强
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