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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．凡需要加热的反应一定是吸热反应
    B．反应物的总能量不一定比生成物的总能量高
    C．化学反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素
    D．催化剂都能加大化学反应速率，并提高原料的利用率和转化率

    分析 A．反应是否加热与反应热无关；
    B．反应物的总能量与生成物的总能量大小决定反应是放热反应还是吸热反应；
    C．化学反应速率的大小主要取决于物质的性质；
    D．催化剂不能改变平衡移动．

    解答 解：A．凡需要加热的反应不一定为吸热反应，如铝热反应需在高温下进行，但为放热反应，故A错误；
    B．如为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，如为吸热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量低，故B正确；
    C．化学反应速率的大小主要取决于物质的性质，外界因素为次要因素，故C错误；
    D．催化剂不能改变平衡移动，转化率不变，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率以及反应热与焓变等知识，为高频考点，侧重双基的考查，注意相关基础的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．正硼酸（H3BO3）是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法错误的是（　　）
    A．正硼酸晶体属于分子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    C．分子中硼原子最外层不是8e-结构D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡
    B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液
    D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国己计划将甲醇燃料电池用于军事目的．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在KOH电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．
    回答下列问题：（甲醉的结构简式为CH3OH）
    （1）空气通入正（填“正”或“负”）极，此电极的电极反应式是O2+4e-+2H2O═4OH-，另一个电极的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
    （2）溶液中的OH-离子向负（填“正”或“负”）极移动：开始放电时，正极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量化效率高，其次是污染少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室制取蒸馏水时，不需要用到的实验仪器是（　　）
    A．蒸发皿B．冷凝管C．圆底烧瓶D．酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2•yCuCO3．
    （1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2•CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
    实验1：将2.0mL 0.50mol•L-1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol•L-1的NaOH溶液和0.25mol•L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
    实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
    实验记录如下：
    编号V （Na2CO3）/mL沉淀情况编号反应温度/℃沉淀情况
    12.8多、蓝色140多、蓝色
    22.4多、蓝色260少、浅绿色
    32.0较多、绿色3  75较多、绿色
    41.6较少、绿色480较多、绿色（少量褐色）
    表Ⅰ表Ⅱ
    ①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1，75℃．
    ②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是Cu（OH）2受热分解为CuO．
    （2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
    步骤4：（请补充该步操作内容）．
    步骤5：称量相关装置的质量．
    ①装置A的作用是；若无装置E，则实验测定的$\frac{x}{y}$的值将偏小（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g         
    B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
    C．装置C实验后增重9.0g    
    D．装置D实验后增重8.8g
    为测定$\frac{x}{y}$的值，请你选用合适数据进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内V（H2）是（　　）mol/（L•min）
    A．0.2B．0.6C．0.1D．0.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    ④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=2c-akJ•mol-1．
    （2）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．
    A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C．混合气体的颜色保持不变
    D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验是学习化学的基本方法，请回答下列有关问题：
    （1）配置500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是：苯或四氯化碳．
    （3）酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是B．
    A．滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液
    B．滴定时，标准液溅落到锥形瓶外
    C．盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失
    D．对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视
    （4）中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．这样做的目的是：保温隔热、减少实验过程中热量损失．

    （5）如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是：将气体通过溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中发生反应的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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