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    【题目】电解饱和食盐水的实验中，在U形管的两端产生的气体分别通入淀粉KI溶液，则一段时间后淀粉KI溶液变蓝的是

    A.阳极B.阴极C.负极D.正极

    【答案】A

    【解析】

    电解饱和食盐水生成的气体是氯气和氢气，由Cl2+2KI=I2+2KCl可知，淀粉KI溶液变蓝的一段有氯气生成，即溶液中Cl-在该极周围失电子发生氧化反应，应为电解池的阳极，故答案为A。

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    【题目】S和S2-不相同的是

    A.核电荷数B.元素种类C.化学性质D.相对质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25 ℃)

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝5.0×10－10

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    请回答下列问题：

    (1)25 ℃时，在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒为：H+、OH-、HA-、A2-、H2O，写出 H2A 的 电离方程式_____。

    (2)25 ℃时，在 0.5 mol·L－1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的[H＋]约是_________，是该溶液 中由水电离出的[H＋]的_____倍，醋酸的电离度为_____(填百分数)

    (3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________________。

    (4)25 ℃时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH＝6，则溶液中[CH3COO－]-[Na＋]=_____(填准确数值)。

    (5)25 ℃时，将 a mol·L－1 的醋酸与 b mol·L－1 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性， 用 a、b 表示醋酸的电离常数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：X>Y>Z>W

    B. Z元素形成的单质存在同素异形体

    C. 气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

    D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置不能完成相应实验的是

    A. 测定乙醇的结构式

    B. 验证火柴燃烧生成的SO2气体

    C. 验证溴乙烷在该条件下会生成不饱和烃

    D. 研究催化剂对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质的分类中，前者包括后者的是

    A. 氧化物、酸性氧化物 B. 含氧酸、酸

    C. 碱性氧化物、碱 D. 酸式盐、盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是

    A. 某温度时，化学反应速率无论用A． B． C中任何物质表示，其数值都相同

    B. 其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小

    C. 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

    D. 若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，他们进行了如下实验：

    ①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中(夹持和加热仪器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下锥形瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl。.终点时消耗V2 mLNaOH溶液。

    ②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)

    回答下列问题：

    （1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是____________________________

    （2）仪器a的名称是________________；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将________(填“偏高”或“偏低”).该滴定过程中选择________做指示剂。

    （3）样品中氨的质量分数表达式为_____________________________。

    （4）测定氯的过程中，AgNO3标准溶液置于_________（填“无色”或“棕色”）滴定管中；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl－[c(Cl－)≤1.0×10－5 mol·L－1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c(CrO42－)的最小值为_____________mol·L－1。[已.知：Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp( Ag2CrO4)=1.12×10－12]

    （5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为________________________________________。

    （6）某同学向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空气中煅烧CoC2O4生成钻氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则所得钴氧化物的化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于1735Cl的叙述错误的是

    A. 质子数为 17 B. 电子数为 17 C. 中子数为 17 D. 质量数为 35

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