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    10．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2CO3+Ca2+
    D．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-═CuSO4

    分析 A．铜与稀硫酸不反应；
    B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；
    C．CaCO3与HCl反应生成二氧化碳气体；
    D．CuO在离子方程式中写为化学式．

    解答 解：A．铜与稀硫酸不反应，稀硫酸滴在铜片上不反应，故A错误；
    B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，其离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；
    C．CaCO3与HCl反应生成二氧化碳气体，CaCO3+2H+═H2O+Ca2++CO2↑，故C错误；
    D．CuO在离子方程式中写为化学式，硫酸铜要写成离子形式，则氧化铜与硫酸混合：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（　　）
    A．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的变化过程，上述两个反应属于水解反应
    B．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应
    C．乙烯含双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇中只含单键不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．回收地沟油，水解制氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系示意如图所示．则的下列说法不正确的是（　　）
    A．a点对应的溶液中加入MgCl2无明显现象
    B．b点对应的溶液是NaAlO2溶液
    C．c点对应的溶液中c（Na+）=c（Cl-）
    D．d点对应的溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
    已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N
    HCN的Ka=6.02×10-10
    [Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
    回答下列问题：
    （1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式．
    （2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
    （3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
    （4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
    CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，写出相应的离子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
    CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O
    （5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN
    （6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．
    （1）磁性Fe3O4中铁元素的化合价是+2、+3价，Fe3O4与稀H2SO4反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
    （2）在酸性条件下，H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （3）溶液B中含有Fe2+、Fe3+，在空气中滴加NaOH溶液发生的离子反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （4）如何证明溶液B中含有Fe3+向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色证明溶液中含有Fe3+
    （5）溶液B中含有Fe2+，Fe3+，检验B中Fe2+的方法：取少量B溶液于洁净试管中滴入几滴溴水．若溴水褪色，即证明溶液B中含有Fe2+
    （6）由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中要持续不断地通入N2原因在N2的气氛下，可防止Fe2+被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（　　）
    A．乙醇和乙酸分子都能和金属钠反应
    B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇
    C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
    D．乙醇和乙酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
    ①氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和-COOH（写结构简式）．
    ②发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质（填“蛋白质”“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是C（填字母）．
    A．菠菜B．花生油      C．瘦肉D．西瓜
    ③如图所示4支试管同时水浴加热4min，为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操作与现象记录如下：
    编号操作现象
    1加入碘水溶液变成蓝色
    2加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜
    3加入碘水溶液变成蓝色
    4加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜
    结合试管1、2中的现象，得出的结论是这两支试管中淀粉没有水解（填“没有”“部分”或“全部”）．结合试管3、4中的现象，不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是银镜反应须在碱性环境中进行，未用NaOH溶液中和硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列涉及有机物性质的说法不正确的是（　　）
    A．①戊烷②丙烷③丁烷沸点高低顺序为①＞③＞②
    B．CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时可制得纯净的CCl4
    C．苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
    D．CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH 是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组设计了图1置研究硝酸的性质．
    实验一：甲组同学用图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．
    （1）装置中a仪器的名称为球形干燥管．
    （2）加入硝酸的操作：应先打开活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸．当注满后，应关闭活塞A，此时观察到的现象U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色．待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为在干燥管中看到气体变为红棕色，左管液面上升．
    （3）若要收集NO气体，如图2收集装置中合适的是（填序号）C、E．

    （4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.225mol/L．
    实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
    （5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体（4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O），该气体溶于浓硝酸中，而使溶液变为黄色．
    （6）同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致．同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是①③．（填序号，多选不给分）
    ①加热该绿色溶液，观察颜色变化
    ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化．

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