【题目】按要求填空
（1）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度：________；
②增加盐酸体积：____________；
③加入等体积的NaCl溶液：__________；
④滴入几滴CuSO4溶液：____________；
（2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)
①缩小体积使压强增大：__________；
②恒容充入N2：__________；
③恒压充入He：__________。
（3）可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
①从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。
②该反应的化学方程式为_________________________________________。
【答案】增大 不变 减小 增大 增大 增大 减小 c 0.079 mol·L－1·s－1 0.395 mol·L－1 79% x(g)＋y(g) 2z(g)
【解析】
（1）对于反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，①升高温度，化学反应速率增大；②增加盐酸体积，浓度不变，化学反应速率不变；③加入等体积的NaCl溶液，盐酸浓度降低，化学反应速率减小；④滴入几滴CuSO4溶液，铁置换出铜，铜与铁及稀盐酸形成向微电池，使化学反应速率增大；（2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行，①缩小体积，增大压强，反应速率增大；②恒容，充入N2，反应物的浓度增大，反应速率增大；③恒压充入He，容器的容积扩大，总压强增大，但参与反应的物质的分压减小，浓度降低，反应速率减小；（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，选项a错误； b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，选项b错误；c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，选项c正确；d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，选项d错误；答案选c；
(4) ①分析图像知:
,
,Y的转化率
；②由各物质转化的量:X为0.79 mol,Y为0.79 mol,Z为1.58 mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2,则化学方程式为x(g)＋y(g) 2z(g)。
暑假作业海燕出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 加入催化剂有利于合成氨的反应
B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应
D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】尿素是一种重要的氮肥，它的合成主要发生以下2步反应：
反应1：2NH3(g)+CO2(g) 
NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1
反应2：NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)写出合成尿素的热化学方程式：_____________________(用含a、b的代数式表示)。写出一种可以提高NH3平衡转化率的措施：_______________________________。
(2)95℃时，在2L恒容密闭容器中加入3mol氨气和1molCO2使之充分反应合成尿素，达到平衡时，CO2的转化率为60％，则此温度下合成尿素的平衡常数是________________(保留2位小数)。
(3)下表为反应1和反应2在不同温度下达到平衡时所测得的平衡常数(K)的数据。
①从上表数据可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。
②升高温度，反应1的反应速率将_________(填“增大”或“减小”)。
③下图是合成尿素时温度对二氧化碳转化率的影响曲线。从图中可知A、B、C三点对应的温度下该反应的平衡常数大小关系是_________________(用KA、KB、KC表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阿司匹林(
)是常用的解热镇痛药，下列说法不正确的是( )
A. 分子中含有两种含氧官能团
B. 阿司匹林与
互为同分异构体
C. 阿司匹林可以发生取代反应、加成反应、酯化反应
D. 1 mol阿司匹林可以与5mol H2发生加成反应，也可与1 mol碳酸氢钠反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物 质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是
A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3
H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述不正确的是( )
A. 在多电子原子里，核外电子的能量不同
B. 原子核外的电子按其能量不同分层排布
C. 电子的能量越低，运动区域离核越远
D. M层电子的能量大于L层电子的能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】呋喃(
)和吡咯(
)是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：
回答下列问题：
(1)呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是___________(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是______________________。
(2)呋喃分子中，碳原子的杂化方式是___________，1mol吡咯分子中含________molσ键。
(3)NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。与Zn2+形成配位键的原子是___________(填元素符号)；H2O的空间构型为___________；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：___________(填化学式)。
(4)NH3的相对分子质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是___________。
(5)ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为ag·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数。则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有___________个，该ZnO晶胞中相邻两个O2－之间的距离为___________nm。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
B.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上常用如下的方法从海水中提溴：
浓缩海水
粗产品溴
溴蒸气
物质X 
产品溴
完成下列填空：
（1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：_____，溴单质的电子式是_________，溴和氯气态氢化物的沸点比较：___________>___________（填写化学式），写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式_____。
（2）步骤②中体现了溴单质具有的性质是_____。
（3）写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（说明：反应有水参与且有硫酸生成）：_____；在该反应中被氧化的元素是：_____。
（4）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_____和______________（写化学式）。
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