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19.写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子,氧原子分别采用sp2和sp3杂化形式,其空间构型分别为V形和三角锥型.

分析 计算氧原子的价层电子数与氧原子的孤对电子对数,判断杂化方式与水合氢离子的空间构型,计二氧化硫中硫原子的价层电子数与氧原子的孤对电子对数,确定其空间结构.

解答 解:二氧化硫分子中硫原子价层电子对2+$\frac{1}{2}$(6-2×2)=3,S原子采取sp2杂化,S原子孤对电子对数为1,空间构型为V形;
水合氢离子中氧原子的价层电子对3+$\frac{1}{2}$(6-1-3×1)=4,氧原子孤对电子对数为1,氧原子采取sp3杂化,水合氢离子空间构型为三角锥型,
故答案为:sp2;sp3;V形;三角锥型.

点评 本题考查了分子或离子杂化类型和空间构型的判断,题目难度不大,注意把握中心原子的价层电子对数的计算方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断下列说法不正确的是(  )
共价键H-HF-FH-FH-ClH-I
E(kJ•mol-1436157568432298
A.表中最稳定的共价键是H-FB.H2(g)=2H(g)需吸收436kJ的能量
C.432kJ•mol-1>E(H-Br)>298kJ•mol-1D.反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)放出25kJ的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸,放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是(  )
A.Pb为正极被氧化B.SO42-只向PbO2处移动
C.Pb电极质量减少D.电解质溶液的pH不断增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是(  )
A.液氨汽化时吸热,可作制冷剂
B.氧化铝熔点高,可作耐火材料
C.利用酒精沸点较低,可作消毒杀菌剂
D.利用CO2合成的聚碳酸酯能水解,可作降解塑料

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H65种烃,则:
(1)等物质的量的上述五种烃完全燃烧生成CO2和H2O,消耗O2最多的是C3H6
(2)等质量的上述5种烃完全燃烧生成CO2和H2O,消耗O2最多的是CH4
(3)等质量的上述5种烃完全燃烧时生成CO2最多的是C3H4,生成H2O最多的是CH4
(4)在120℃、1.01×105Pa的条件下,与足量O2混合点燃,完全燃烧后气体体积没有变化的是CH4、C2H4、C3H4(5种烃常温常压下均为气体).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.氮气、氨及铵盐用途非常广泛.回答下列问题:
甲组同学拟利用如图装置制取干燥的氮气.
已知:NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2(g)+2H2O(g)(此反应为放热反应)
(1)装置Ⅰ中橡皮管X的作用是平衡压强使分液漏斗中的液体顺利流下;
(2)加热片刻后,应移动酒精灯以防止反应物冲出,其原因是反应是放热反应;
(3)装置Ⅱ的作用是冷凝的作用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于电解质导电性的说法中,正确的是(  )
A.电解质溶液的导电性强弱是由浓度决定的
B.弱电解质和强电解质的导电,都是由带电离子的定向移动引起的
C.强电解质溶液导电能力强,弱电解质溶液导电能力弱
D.导电性强的溶液中的自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中的自由移动离子数目多

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2进行可逆反应,N2+3H2 $?_{△}^{催化剂}$2NH3,2min后测得N2的物质的量为0.6mol,则:(写出过程)2min内,H2的物质的量减少了多少?NH3的物质的量增加了多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应.能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞.

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是C(选填“A”、“B”或“C”);
(2)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/moL;
(3)过渡态理论认为,催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径,对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化.
①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1减小,E2减小.(填“增大”、“减小”或“不变”)
②请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图:

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