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    SO2的催化氧化反应（2SO2+O2?2SO3）是一个放热的反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（　　）
    分析：该反应是前后气体体积减小的放热反应，根据外界条件对化学平衡的影响因素分析；
    A、升温增大反应速率；
    B、反应是可逆反应分析判断；
    C、依据平衡标志分析判断；
    D、催化剂加快反应速率，提高生产效率，不改变化学平衡．
    解答：解：该反应是前后气体体积减小的放热反应．
    A、温度对化学反应速率影响是温度升高，速率增大，只是平衡逆向进行，故A错误；
    B、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B错误；
    C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故C错误；
    D、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宝鸡三模）[化学一选修2化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题．
    （1）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N282%）：
    压强/MPa
    SO2转化率
    温度/℃
    0.1
    0.5
    1
    10
    400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
    600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    ①利用表中数据，如何推断出SO2的催化氧化反应是一个放热反应？
    压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应
    压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应

    ②选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
    否
    否
    （填“是”或“否”）是否可以增大该反应所放出的热量？
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    ③已知：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g），△H=-196.6k J/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要SO3质量为
    8×103
    8×103
    t，由SO2生产这些SO3时放出的热量为
    9.85×109
    9.85×109
    kJ．
    （2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂．

    ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定上图中相应工厂的名称B
    焦化厂
    焦化厂
    、D
    水泥厂
    水泥厂
    ．
    ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁以及产生炉渣的化学方程式
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    ．
    ③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出1种措施即可）
    用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料；或用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；或将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染；或建立污水处理系统
    用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料；或用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；或将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染；或建立污水处理系统
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容．
    （1）对比研究是一种重要的研究方法．若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是
     
    ．
    第1组 第2组 第3组
    S（单质） SO2、H2SO3、M、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
    （2）某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2的性质．
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    ①在装置Ⅰ中发生SO2的催化氧化反应，其化学方程式是
     
    ．
    ②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，（已知：SO3熔点 16.8℃； SO2 沸点-10℃．）装置Ⅱ的作用是
     
    ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+的同时pH降低，则该反应的离子方程式是
     
    ．
    ③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，如果装置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不存在化学反应限度的是（　　）
    A、合成氨反应B、氢氯爆鸣反应C、SO2的催化氧化反应D、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （20分）

    （I）多项选择题（6分）

    下列关于水处理的说法正确的是       。

    A．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它除去悬浮固体颗粒的过程只是物理过程

    B．用纯碱和生石灰处理硬水，既可以除去暂时硬度，也可以除去永久硬度

    C．永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化，其主要就是利用了离子交换膜技术

    D．污水处理中的三级处理是采用化学方法，对污水进行深度处理和净化

    E．电渗析法是一种常用的海水淡化的方法，使用到的离子交换膜只有阳离子交换膜

    （II）（14分）

    下列是工业合成氨的简要流程示意图：

    请回答下列问题：

    （1）H2通常用碳氢化合物与水反应，写出有关的反应方程式        ，从冷凝器回流到压缩机中的X是            。

    （2）比较工业上合成氨和SO2的催化氧化反应，其生产条件有哪些异同，并解释原因

                                                                           。

    （3）将N2、H2按体积比1∶3进入合成塔，从合成塔出来的混合气中，氨的体积分数为15%，则H2的体积分数为______________。

    （4）NH3的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用过程中要注意铵态氮肥不可以和草木灰混用，解释其原因                                                      。

    （5）NH3是一种重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列举出两种NH3的用途      

                                      。

     

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