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    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 （   ）      

       A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

       B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

       C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

       D．与得电子能力相同


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    29．（18分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(ｇ)＋B2(ｇ)2AB(ｇ) △H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

    (1)该反应进行到__________min时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为：       mol/(L.min)(用分数表示)。

     (2)图中对应的a的数值是_________，该反应的化学平衡常数Kc=__________(保留分数)。温度升高Kc值___________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

    (3)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。

    (4)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应向    反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是                            。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比___________(填序号)

    ①A2、B2减小，AB增大  ②A2、B2增大，AB减小  ③均不变  ④无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质溶液的叙述正确的是

     A． pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

    B． pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

        C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验

    （1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L—1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是             。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答：      （填“能”或“否”）。其原因是                                                                             。

    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g·cm—3，生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：                                                   。

    （4）如果用50mL的0.60mol·L-1盐酸与50mL 的0.55mol·L—1NaOH溶液进行反应。若热量无损失，与上述实验相比，所求中和热        （填“偏大、偏小、相等”），简述理由                                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去NaCl固体中的NH4Cl的最佳方法是  （    ）                         

    A.利用溶解度不同，采用结晶法   B. 直接加热法C. 加入烧碱 D.加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是(　　)

    　A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键

    　B．构成非金属单质分子的粒子中一定含有共价键

    　C．共价化合物分子中一定不存在离子键

    　D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     四种主族元素的离子a X2+，bY+，cZ-和dR2-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，，对下列叙述的判断正确的是(　　)

    ①c－b＝2           ②元素的原子序数a＞b＞c＞d

    ③元素非金属性Z＞R     ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

    A．②③正确      B．只有③正确      C．①②③④正确      D．①②③正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55～60 ℃反应，已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：

    熔点

    沸点

    状态

    苯

    5.51 ℃

    80.1 ℃

    液体

    硝基苯

    5.7 ℃

    210.9 ℃

    液体

    (1)要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是___________________ ________________________________________________。

    (2)分离硝基苯和水的混合物的方法是　　　　；分离硝基苯和苯的方法是__________________________________________________。

    (3)某同学用如图装置制取硝基苯：

    ①用水浴加热的优点是__________________________________________；

    ②指出该装置的两处缺陷____________________________________________________；

    ___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有a—h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示，据此回答问题 ：

    a

    d

    e

    b

    c

    f

    g

    h

     （1）下列元素原子间容易形成离子键的是_______，化学式为__________。 容易形成共价键的是_________，化学式为_________。

    A．C和f       B．b和h

    C．d和h      D．b和e

    （2）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________

    A．ea3                B．bh

    C．fh3                D．dh4

    （3）均由a、b、g和氧元素形成的两种离子化合物，其中有一物质相对分子质量为120，该化合物融化时破坏的是__________，电离方程式为__________；溶于水时破坏的是__________，电离方程式为__________。均由a、b、g和氧元素形成的该两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体，则反应的离子方程式为________。（写在电离方程式下一行）

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