【题目】下列物质的水溶液呈碱性的是( )
A. CH3COOH B. FeCl3 C. Na2SiO3 D. NaCl
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【题目】在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:
2X(g)+ 2Y(g)Z(g) + 2 W(g) △H <0, 反应进行到5s时达到化学平衡,测得X的转化率为25%,则下列说法正确的是
A.5s时,正、逆反应速率都达到最大
B.前5s内平均反应速率υ(Y)= 0.1 mol/( L·s)
C.达平衡时,各物质的浓度都保持不变,反应停止
D.升高温度,测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态
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【题目】现有H2、CO(体积比为3∶2)的混合气体a L,在相同条件下,当其完全燃烧时所需O2体积为( )
A.0.5 a L B.a L C. 2 a L D.3 a L
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【题目】选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这中萃取剂应具备的性质是
A. 不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B. 不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水,且必须比水密度大
D. 不溶于水,且必须比水密度小
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【题目】向密闭容器中充入物质A和B,发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中,物质A的含量(A%)和C的含量(C%)随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A. 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B. 该反应在T2温度时达到过化学平衡
C. 该反应的逆反应是放热反应 D. 升高温度,平衡会向正反应方向移动
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【题目】分短周期主族元素A、B、D、E的原子序数依次增大;A2为气态绿色燃料,常温下BA3分子是碱性气体,D是短周期元素中原子半径最大的,E的最高价氧化物对应的水化物酸性比硫酸强,请回答下列问题:
(1)D原子的原子结构示意图为 。
(2)B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合为物质X,物质X中含有的化学键类型是 ,X的水溶液呈酸性,用离子方程式解释呈酸性的原因: ,检验物质X中阳离子的方法是 。
(3) BE3(该分子中B元素显负价)常用作漂白剂,工业上过量的BA3和E2反应制备,BE3分子的电子式为 ,工业上制备BE3的化学方程式为 。
(4)加热条件下,BE3和NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体,同时生成BA3和只含一种钠盐的强碱溶液,该反应的离子方程式为 ,若制备6.75Kg二氧化氯,则消耗还原剂的物质的量为 mol。
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【题目】合成氨是最重要的化工生产之一,回答下列问题:
I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0,在 850℃时,平衡常数 K=1。
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K_________1(填“>”“<”或“ = ”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2,则:
①当x= 5.0时,上述平衡向_________(填正反应或逆反应)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是_____________。
(3)在850℃时,若设x=5.0mol和x= 6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2,将其转化为N2。
(4)尿素与NO、NO2三者等物质的最反应为:CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
该反应中的氧化剂为________(写化学式)。
若反应生成标况下N2 33.6L,则转移电子的数目为___________。
(5)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1
N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ mol-1
2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ mol-1
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。
III.(6)合成氨盐也是氨的重要用途,测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 现有一种纯净的铵盐,可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2g该铵盐溶于水,加入足量的甲醛溶液后,再加人水配成100mL溶液,取出10mL,滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液,当滴到25mL时溶液呈粉红色,且在半分钟内不褪色,则该铵盐中氮的质量分数是_________。
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【题目】天然水中含有的细小悬浮颗粒,下列哪种物质可用作混凝剂进行吸附沉降
A.Cl2 B.活性炭 C.Ca(ClO)2 D.KAl(SO4)2·12H2O
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