Question

1．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是ac（填序号）．
a．C  b．Al  c．Na  d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．B的化学式为FeCl₃；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为Al（OH）₃，反应①的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，A可发生连续氧化，则A为S或C、Na或N₂；
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟，则X为Fe，A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁；
（3）A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则A为AlCl₃，X为NaOH，B为Al（OH）₃，以此来解答．

解答 解：（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，A可发生连续氧化，则A为S或C、Na或N₂，
故答案为：ac；
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟，则X为Fe，A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，保存氯化亚铁加入少量Fe是因2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，
故答案为：FeCl₃；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；
（3）A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则A为AlCl₃，X为NaOH，B为Al（OH）₃，反应②的离子反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，本题侧重于元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，熟悉常见物质的性质即可解答，题目难度中等．