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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.含有共价键的化合物可能是共价化合物

    B.在共价化合物中可能存在离子键

    C.含有离子键的化合物中一定是没有共价键

    D.难失电子的原子，获得电子的能力一定强

    【答案】A

    【解析】

    A．HCl含共价键，属于共价化合物，所以含有共价键的化合物可能是共价化合物，A正确；

    B．只含共价键的化合物称为共价化合物，所以共价化合物不可能含离子键，B错误；

    C．含有离子键的化合物也可能含共价键，如NaOH既含共价键，又含离子键，C错误；

    D．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体原子，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

    A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e-=2O2-

    B. X是铁电极

    C. 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

    D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换, 实验方案更合理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。

    实验步骤如下：

    ①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸)；

    ②在三颈瓶里装15 mL甲苯；

    ③装好其他药品，并组装好仪器；

    ④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；

    ⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；

    ⑥分离出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度为0.866 g·cm－3，沸点为110.6 ℃；硝基苯的密度为1.20 g·cm－3，沸点为210.9 ℃)

    根据上述实验，回答下列问题：

    (1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是________。本实验的关键是控制温度在30 ℃左右，如果温度过高，产生的后果是__________________________。

    (2)简述配制混酸的方法：________________________________，浓硫酸的作用是_________________。

    (3)L仪器名称是________，进水口是________。

    (4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：______________，反应类型为：________。

    (5)分离产品方案如下：

    操作1的名称是________。

    (6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，

    其正极反应式：_________________________；负极反应式： ____________；总反应方程式：_________________。若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(　　)

    A. 铜B. 碳C. 铁D. 钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化 反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1173 K

    2.15

    1.67

    请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：K1随温度的升高而____________，（填增大，减小，不变），所以反应①是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数表达式：K3＝__________，根据数据可知反应③是吸热反应。

    (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___(填写字母序号，下同)。

    A．增大压强（压缩容器体积）
    B．体积不变时充入稀有气体

    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂

    (4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是_____________ 、____________。

    ②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是__________。

    A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强 E.减小压强 F.充入CO2 G.分离出部分CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是

    A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性

    B. 若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用

    C. 若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火

    D. 将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V2－、W3－、X2+、Y2－、Z－是由短周期元素形成的简单离子，其中V2－、W3－、X2+均是10电子的微粒，Y2－、Z－与Ar原子具有相同的电子数。(请用化学用语回答下列问题)

    （1）V2－的结构示意图为___________。

    （2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是______________________。

    （3）无水W2H4为无色液体，在298k时与V2气体迅速反应生成W2气体和液态的V的最简单氢化物，若生成1mol该液态氢化物放出311.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________。

    （4）YZ2是一种重要的化工产品，熔点：－78℃，沸点：59.6℃，加热至40℃以上，部分开始分解，YZ2晶体属于___________晶体。

    （5）①Na2YO3溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________________。

    ②已知：室温下H2YO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，请通过计算确定NaHYO3水溶液的酸碱性(请写出计算过程)_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

    A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

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