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    设计一个实验检验溴乙烷中的溴原子．（写出实验步骤和最后的实验现象）
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，据此即可解答．
    解答： 解：检验溴乙烷中含有溴元素首先将它转化为溴离子，采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠，在水解后生成的溴离子可以和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴乙烷中的溴元素，所以操作为：加入NaOH溶液，加热，溴乙烷在碱性条件下水解生成溴化钠和乙醇，冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，产生淡黄色．
    故答案为：加入NaOH溶液，加热，溴乙烷在碱性条件下水解生成溴化钠和乙醇，冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，产生淡黄色．
    点评：本题是一道考查检验某溴乙烷中的溴元素的实验题，考查实验分析和实验设计能力，依据溴乙烷的性质和溴离子的性质分析解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（　　）
    A、CO为氧化产物，H2为还原产物
    B、CaCN2中含有非极性键
    C、HCN既是氧化剂又是还原剂
    D、每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z．已知：
    ①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n（X）：n（Z）=2：3
    ②单质Y的分子为正四面体构型．
    请填写下列空白．
    （1）单质Y是
     
    ，单质Z是
     
    （填分子式）．
    （2）1个Y分子中共含
     
    个共价键．键角是
     
    ．
    （3）X分解为Y和Z的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，存在的一个错误是：
     
    ．尚缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，所求出的中和热值
     
    （填“不变、变大、变小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图1，然后回答问题：
         
    （1）图1中所示反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
     
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    ．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是
     
    ．
    （4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
     

    （5）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出
     
    kJ能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铝的电离方程式为：
     
    ；锌粒投入稀硫酸中，溶液里
     
    离子的量减少，
     
    离子的量增加，
     
    离子的量没有变化，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今欲用NaCl固体配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．根据题意填空：
    （1）配制该溶液应选用
     
     mL容量瓶．
    （2）用托盘天平称取
     
     g固体NaCl．
    （3）将称好的NaCl固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用
     
     搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
    （4）用少量蒸馏水
     
     烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入
     
    ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用
     
     滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
    （6）配制好的溶液
     
    （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
    （7）若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液中的NaCl物质的量浓度将
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （8）上述实验中使用容量瓶前应检验
     
    ．
    （9）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00mL盐酸溶于锥形瓶中，加入两滴酚酞试剂，在不断搅拌下，向锥形瓶中慢慢滴加0.10000mol/L NaOH溶液，当锥形瓶中溶液由无色变为红色时，记录消耗NaOH溶液的体积为24.50mL，计算盐酸的物质的量的浓度．

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