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19.下表为六种短周期元素的部分性质:
元素代号XYZQRT
  原子半径/10-10m0.770.740.751.170.991.10
主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
下列有关说法错误的是(  )
A.X与Y可以形成阴离子XY32-
B.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
C.元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸
D.由X形成的化合物XY2和XR4,其中XR4的沸点高

分析 短周期元素,元素的最高正化合价与其族序数相等,最低负化合价=族序数-8,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,同一主族元素,原子半径随着原子序数增大而增大,根据图中数据知,X和Q属于第IVA族元素、Z和I属于第VA族元素、Y属于第VIA族元素、R属于第VIIA族元素,R有正化合价所以为Cl元素,X半径小于Q,所以X为C元素、Q为Si元素;X原子半径大于Y,所以Y为O元素;Z的原子半径小于T,所以Z为N元素、T为P元素;再结合题目分析解答.

解答 解:短周期元素,元素的最高正化合价与其族序数相等,最低负化合价=族序数-8,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,同一主族元素,原子半径随着原子序数增大而增大,根据图中数据知,X和Q属于第IVA族元素、Z和I属于第VA族元素、Y属于第VIA族元素、R属于第VIIA族元素,R有正化合价所以为Cl元素,X半径小于Q,所以X为C元素、Q为Si元素;X原子半径大于Y,所以Y为O元素;Z的原子半径小于T,所以Z为N元素、T为P元素;
A.X与Y可以形成阴离子CO32-,故A正确;
B.Z为N元素、T为P元素,N的氢化物中含有氢键、P的氢化物中不含氢键,氢键的存在导致氨气熔沸点高于PH3,故B正确;
C.R为Cl元素,其含氧酸HClO为弱酸,故C错误;
D.由C形成的化合物CO2和CCl4,常温下CO2为气体,CCl4为液体,所以CCl4的沸点高,故D正确;
故选C.

点评 本题考查原子结构和元素性质,明确元素化合价与族序数的关系、物质的结构和性质即可解答,注意Cl元素的含氧酸都具有酸性,但不一定都是强酸,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知甲苯的一氯代物有4种,则甲苯与H2(过量)加成后,生成环烷烃.这种环烷烃的一氯取代物有(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.若将反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池(如图),则下列说法不正确的是(  )
A.该装置实现了化学能转化为电能B.b 极表面发生了还原反应
C.c 溶液可以是ZnSO4 溶液D.盐桥中的Cl-移向右边烧杯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是(  )
A.反应停止了B.正反应速率与逆反应速率均为零
C.反应物和生成物浓度相等D.正反应速率与逆反应速率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知如下化学反应.4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O.完成下列填空:
(1)该反应平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}(C{l}_{2})×{c}^{2}({H}_{2}O)}{{c}^{4}(HCl)×c({O}_{2})}$;若反应容器的容积为4L,4min后达到平衡,测得容器内物质由2.0mol减少至1.75mol,则HCl的平均反应速率为0.0625mol/(L?min).
(2)若该反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达平衡时,下列叙述正确的是c.  
a.v (HCl)=2v(Cl2
b.4v(HCl)=v(O2
c.又加入1molO2,达新平衡时,HCl的转化率增大
d.分离出H2O,达新平衡时,v(HCl)增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各表述与示意图不一致的是(  )
A.图①表示25℃时,向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率(表征溶液导电能力大小的物理量)的变化关系
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法不正确的是(  )
A.发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染
B.物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化
C.氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力
D.农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.根据如图所示的转化关系回答问题
(1)写出下列物质的化学式:EKCl、FBr2、GKI、XI2
(2)写出下列反应的化学方程式:C+D→E+F:Cl2+2KBr=2KCl+Br2;E→A:KCl+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$KHSO4+HCl↑;F+G→D+X:Br2+2KI=2KBr+I2;D+AgNO3:KBr+AgNO3=kNO3+AgBr↓,
(3)由上述转化关系可以看出,物质C、F和X的活泼性由强至弱的顺序为Cl2>Br2>I2(用物质的化学式填空).除了上述方法外.请再设计-个简单的实验证明C、F和X的相对活泼性:用Cl2、Br2、I2与氢气反应难易程度(用文字表达)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用相应化学用语回答下列问题:
(1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图;写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式,用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程
(2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+(填离子符号);③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>HNO3>H2SiO3(填化学式).
(3)这些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能与强酸又能与强碱反应的是Al2O3(填化学式),写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成.若A与B在水溶液中能发生离子反应,则该反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O.

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