Question

在物质的量浓度均为0.1mol/L的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NaHCO₃、④NaOH四种溶液中，其pH由大到小的顺序为（　　）

Answer 1

分析：先判断溶液的酸碱性，一般情况是pH：强碱＞弱碱＞水解呈碱性的盐＞强酸强碱盐＞水解呈酸性的盐＞弱酸＞强酸，以此解答该题．

解答：解：③NaHCO₃、④NaOH溶液呈碱性，①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄呈酸性，NaHCO₃因为水解显示碱性，而氢氧化钠是强碱，所以碱性不如氢氧化钠强，铵根离子水解导致溶液显示酸性，且铵根离子浓度越大，溶液酸性越强，物质的量浓度均为0.1mol/L的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄中，硫酸铵中铵根离子浓度更大，酸性更强，pH最小，所以按照pH由大到小的顺序排列应是④③①②．
故选A．

点评：本题考查盐类的水解及应用，注意把握水解规律和影响盐类水解的因素，难度不大，该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用水解原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力，激发学生学习化学的兴趣．