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    下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是(　　)

    A．Pt                                  B．Ag

    C．Al                                  D．Fe


    解析　Pt与浓HNO3不反应，常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，只有Ag与浓HNO3发生反应，能全部溶解。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。

    （1）他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作：①证明含有氢元素的操作是__________________________________________________             _

    ___________________________________________________________________________________；

    ②证明含有碳元素的操作是__________________________________________

    （2）要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是____________。

    （3）为确定乙醇的分子式，除（2）中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量?

    _______________________________________________________________________

    （4）为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器(有的仪器配用双孔橡皮塞)。

    ①装置的连接顺序是______接______接______接______接_______接_______。

    ②已知无水酒精的密度为0．789 g·cm一3，移取2．0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_______，由此可确定乙醇的结构为______________________而不是______________。

    （5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是(填写编号)。______________

    A．本实验在室温下进行

    B．无水酒精中混有微量甲醇

    C．无水酒精与钠反应不够完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

    选项

    X

    Y

    Z

    M

    A

    NH3

    NO

    NO2

    O2

    B

    Cl2

    FeCl3

    FeCl2

    Fe

    C

    Al

    Al(OH)3

    NaAlO2

    NaOH

    D

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列鉴别方法不可行的是(　　)

    A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

    B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质性质的叙述中，正确的是(　　)

    A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

    B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

    C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

    D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)

    A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

    B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气

    D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

    G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。回答下列问题：

    (1)在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的________。

    (2)操作②的名称是________。在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是________________________________________。

    (3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：

    反应①：_____________________________________________，

    反应④：___________________________________________。

    (4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________。

    (5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及

    S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

    ①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于__________。

    ②若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则S8分子硫硫键的键能为____________。

    （2）下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能(kJ·mol－1)

    198

    360

    498

    X

    ①已知白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol－1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如下图所示，

    则上表中X＝________；

    ②0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（    ）

    A、v(A)=0.01 mol/(L•s)                     B、v(B)=0.02 mol/(L•s) 

    C、v(B)=0.60mol/(L•min)                    D、v(C)=1.0mol/(L•min)

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